天寿必修一第四章第三--四节复习

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1、龙文教育教师1对1个性化教案学生姓名张学宇教师姓名曾金平授课日期2013.3．17授课时段8:00—10：00课题必修一第四章第三---四节教学目标⑴掌握硫和氮的氧化物的性质；⑵掌握氨硝酸硫酸的化学性质⑶了解大气污染的成因；教学步骤及教学内容教学过程：一、教学衔接（课前环节）1、回收上次课的教案，了解家长的反馈意见；2、检查学生的作业，及时指点3、捕捉学生的思想动态和了解学生的本周学校的学习内容二、教学内容知识点1、硫和氮的氧化物知识点2、氨硝酸硫酸的性质知识点3、氨硝酸硫酸的制法和用途知识点4、大

2、气污染的成因三、教学辅助练习（或探究训练）四、知识总结1方法：情境创设”、“引导式实验探究”、“对比分析”、“启发式2、目标完成：⑴通过对比分析，让学生自己分析硫和氮的氧化物氨硝酸硫酸的性质，掌握筛选有用信息的能力；⑵通过硫和氮的氧化物的探究，掌握科学探究的基本步骤，提高科学探究能力；五、知识的延伸和拓展漂白原理综合六、布置作业见后8题教导处签字：日期：年月日教学过程中学生易错点归类作业布置学习过程评价一、学生对于本次课的评价O特别满意O满意O一般O差二、教师评定1、学生上次作业评价O好O较好O一般

3、O差2、学生本次上课情况评价O好O较好O一般O差家长意见家长签名：4-3硫和氮的氧化物4-3-1硫二氧化硫三氧化硫（1）硫（俗称硫磺）①存在：游离态S存在于火山喷口附近或地壳岩层中，火山喷出物中含大量含硫化合物如化合态S主要以硫化物、硫酸盐形式存在，如硫铁矿，黄铜矿，石膏，芒硝，石油、天然气、煤等化石燃料含硫②物理性质：淡黄色粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于③化学性质：对比氯气的化学性质a.与金属化合形成金属硫化物b.与非金属化合c.与某些化合物反应△S的几个价态：-2价是最低价，只有还原性；0价

4、、4价是中间价，既有还原性也有氧化性；通常S元素化合价变化时，升高、降低到相邻价态，且相邻价态间不反应；特殊情况：-2价、0价遇强氧化剂“跳位”成+6价（2）硫化氢对比氯化氢①物理性质：无色，有臭鸡蛋气味，密度大于空气，常温常压下1体积水溶2.6体积硫化氢，水溶液称氢硫酸，易挥发②化学性质A.不稳定：（隔绝空气时）B.C.强还原性：D.水溶液呈弱酸性（比碳酸弱）E.毒性③制备：,用向上排空气法收集鉴定：通入溶液产生黑色沉淀；（醋酸铅）试纸变黑④存在：工业废气、井喷气体、腐败鱼肉蛋、阴沟、粪池（3）二

5、氧化硫对比二氧化碳①物理性质：无色有刺激性气味，密度大于空气，易液化，易溶于水（常温常压下1体积水溶40体积二氧化硫）②化学性质a.酸性氧化物通性（二氧化硫是亚硫酸酐）可逆反应：①正逆反应同时进行②正逆反应所需条件完全相同b.氧化性c.还原性d.漂白性原理：与有色物质结合形成不稳定（遇热分解）无色化合物范围：品红及某些无机色质；指示剂、pH试纸不会被漂白注意溴水、氨水、高锰酸钾溶液褪色是因为其还原性漂白性：使有机色质褪色的性质一般漂白物质原理：1.氧化型→具强氧化性，将有色物质氧化为无色物质，不能复

6、原2.加合型（）→与有色物质结合形成不稳定无色化合物不是氧化还原反应，加热后可以复原3.吸附型（活性炭、胶体）→物理过程，疏松多孔的物质表面吸住周围有色物质e.毒性③实验室制取制取：收集：向上排空气法检验：酸性高锰酸钾溶液褪色；品红溶液褪色，加热后复色△不能使用碱性干燥剂干燥④用途：工业用于漂白纸浆、毛、丝、草编制品；杀菌消毒⑤毒害：气体→损害呼吸系统；陆生高等植物叶组织受损加工食品→肝肾损害，致癌（4）三氧化硫①物理性质：无色，易挥发晶体，易溶于水②化学性质：a.溶于水剧烈反应b.酸性氧化物通性c

7、.氧化性△几种物质的鉴别：①→品红溶液，褪色为②→（1）加入HCl，产生气体使品红褪色（2）加入溶液，生成白色沉淀，溶于HCl并产生有刺激性气味的气体4-3-2氮一氧化氮二氧化氮（1）氮①存在：游离态→空气，占空气体积分数78%，质量分数75%化合态→各种无机物、有机物；是蛋白质、核酸不可缺少元素②物理性质：无色无味，密度略小于空气，易液化，溶解度小③化学性质：稳定，不活泼A.还原性(反应程度小，不适合工业制NO)同为放电条件下的化合反应为：B.氧化性△Mg在空气中燃烧：除与氮气、氧气反应外，尚有△

8、④用途：合成氨气、制硝酸；焊接金属保护气（防止金属被空气氧化）；灯泡填充气（防止钨丝被氧化、挥发）；食品保护气；液氮做冷冻剂⑤制取：实验室—工业—分离液态空气△雷雨壮庄稼的原理（2）氮的氧化物①氮的各种氧化物物理性质化学性质制备无色，有甜味，溶于水可助燃有氧化性无色无味，不溶于水有毒，易被氧气氧化排水法收集（式量与空气接近，又与空气反应）蓝色气体是亚硝酸酐；不稳定红棕色气体，易溶于水，易液化有毒；向上排空气法收集无色气体，易液化火箭升空原理（燃料为偏二甲肼）：白色固体