专题15 化学反应速率和限度(高三总复习学案)

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1、专题15化学反应速率和限度一、化学反应的速率1、化学反应速率的概念（1）化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的。（2）通常用反应物或生成物来表示。（3）常用单位mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1计算公式：2、影响化学反应速率的因素（1）影响化学反应速率的内因是物质本身的性质，它是决定化学反应速率的主要因素。（2）影响化学反应速率的外因有效碰撞理论模型：化学反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞;但不是任何两种反应物分子之间的碰撞都能发生反应,只有少数分子的碰撞能发生反应,这种能够发生反应的碰撞称为有效碰撞。能发生有效碰撞的分子所具有的能量比整个体系内

2、分子的平均能量要高出很多.这种分子称为活化分子。普通分子转化成活化分子所需的最低能量叫活化能。所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法,都可以用来改变、控制反应的速率。①浓度：在其他条件一定时，增大反应物浓度，化学反应速率增大，减小反应物浓度，化学反应速率减小。②压强：在其他条件一定时，增大压强，化学反应速率增大；减小压强，化学反应速率减小。恒容时，充入惰性气体，化学反应速率不变；恒压时，充入惰性气体，化学反应速率减小。③温度：在其他条件一定时，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小。④催化剂对化学反应速率的影响⑤其他因素：固体反应物的表面积、光、电池

3、波、溶剂等。考点一：根据化学计量数之比，计算反应速率1、反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示（）A．B．C．D．考点二：以图象形式给出条件，计算反应速率152、某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为_________________。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为____________。考点三：根据已知的浓度、温度等条件，比较反应

4、速率的大小3、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液高考链接：．(2012四川∙12)在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O22SO3，ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述

5、正确的是A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980gD．达到平衡时，SO2的转化率为90%．(2012天津∙6)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＝－197kJ·mol－1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙B．SO3的质量m：

6、m甲＝m丙＞2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙．(2012重庆∙13)在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)＋b(g)2c(g)；△H<0x(g)＋3y(g)2z(g)；△H>0进行先关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是A．等压使，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大15二、化学反应限度1、可逆反应：在一定条件下，能同时向____、____方向进行

7、的化学反应。特征：正、逆反应发生条件相同；正、逆反应同时进行反应不能进行到底；能量转化类型相反。2、化学平衡（1）平衡的建立：在一定条件下，可逆反应随着反应的进行_______和________相等，反应体系所有参加反应的物质浓度保持不变的状态。（v正=v逆）①研究对象：可逆反应。②建立条件：恒温恒容或恒压。③本质：正逆反应速率相等。②平衡的特征：（逆动等定变）a：b：c：d：e：3、影响化学平衡移动的因素①浓度：增大反应物浓度，平衡________移动。②压强：a+b不等于c+d时，增大压强，平衡向_______