化学平衡状态教案

《化学平衡状态教案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、教学时间第七周3月31日本模块第19课时教学课题专题专题1化学反应速率[单元第二单元化学反应的方向和限度节题第三课时化学平衡状态1教学目标知识与技能理解化学平衡状态，能描述化学平衡建立的过程。过程与方法能描述化学平衡建立的过程，培养归纳思维能力情感态度与价值观体会化学平衡是相对的、有条件的、动态的，树立辩证唯物主义观点。教学重点平衡状态的判断教学难点描述化学平衡建立的过程。。教学方法讨论法、探究法教学过程教师主导活动学生主体活动（提问）什么叫可逆反应？（讲解）1．可逆反应：点燃注：①．相同条件下的反应。

2、电解如：2H2+O2===2H2O，[口答]在相同条件下同时能向正反应方向和逆反应方向进行的反应。2H2O===2H2+O2△②．有气体参加的必须在密闭容器中如：敞口容器：CaCO3==CaO+CO2↑△密闭容器：CaCO3CaO+CO2③．同时具有正反应速率、逆反应速率。一、化学平衡的建立2．化学平衡催化剂高温CO+H2OCO2+H2不可逆（非可逆）不可逆可逆[回忆]初中溶解平衡阅读P43教师主导活动学生主体活动教学过程①．反应刚开始时，反应物和生成物的浓度如何变化？V正、V逆变化？②．随反应的进行，

3、反应物和生成物的浓度如何变化？V正、V逆变化对照图，正反应V正变小，V逆变在不变③．当V正=V逆时，反应物的浓度和生成物的浓度是否再变化。[讲解]1、化学平衡状态的特征：①动态平衡；②（同一物质）正反应速率与逆反应速率相等；③反应混合物中各组分的含量一定；④一定条件下平衡的建立与途径无关，在一定条件下可建立相同的平衡（等效平衡）；⑤条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。2、化学平衡状态的判断依据（标志）（1）从V正=V逆进行判断（2）百分含量不变标志（3）对于有气体参与的可逆反应,可根据混合

4、气体的平均相对分子质量、密度、压强、温度是否不再改变来判断反应是否达到平衡[典型例题]1、在一定温度下,可逆反应N2+3H22NH3△H<0达到平衡的标志是A.N2的消耗速率等于N2的生成速率B.H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍C.NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍理解符合V正=V逆同向了同向了符合D.单位时间内生成nmolN2,同时生成3nmolNH3教学过程教师主导活动学生主体活动E.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成F.1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键断裂G．N2、

5、H2、NH3反应速率之比等于1：3：2H．N2、H2、NH3物质的量之比等于1；3：2I．体系的压强不再发生变化J、混合气体的密度不变。K、体系的温度不再发生变化。[课堂练习]1、可逆反应。2HI(g)H2(g)+I2(g)在密闭容器中进行，当下列4项中某项不取随时间变化时，才能说明反应已达平衡A.容器内压强B.平均相对分子质量C.各组分浓度D.混合气体颜色2、在一定条件下，反应2NO+O22NO2达到平衡的标志（）ANO、O2、NO2分子数目比是2:1:2B.反应混合物中各组成物质的浓度相等符合同向不

6、对不对对不一定，恒压、恒容对C.混合气体的颜色不再发生变化D.混合气体的平均相对分子质量不变[直击高考]1、（08南京一检）能判断反应是否达到化学平衡状态的依据是A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变C．υ正（H2）＝υ逆（H2O）D．c（CO2）＝c（CO）2．（08杨州一检）在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（固）＋2B（气）C（气）＋D（气）已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．混合气体的平均分子量[小结]能判断平衡

7、状态。[作业]讲义CDCDBCA板书计划1、化学平衡状态的特征：动、定、动、等、变2、化学平衡状态的判断依据（标志）（1）从V正=V逆进行判断（2）百分含量不变标志反馈从微观上判断平衡状态有难度。