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www.ks5u.com广东省高州中学2015-2016学年高二下学期期末考试理科综合化学试题7.下列说法正确的是A.明矾具有杀菌消毒作用,可用于净水B.烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水C.电解质在水溶液中的反应都是离子反应D.我国首创的新型抗疟疾药青蒿素(C15H22O5)属于氧化物8.关于如图装置中的变化叙述错误的是A.电子从锌片流向右侧碳棒,再从左侧碳棒流回铜片B.锌片上发生氧化反应C.左侧碳棒上发生:2H2O+O2+4e→4OH﹣D.铜电极析出铜9.设NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的Ba2+数目为0.05NAB.标准状况下,2.24LCH2Cl2只含有的C﹣Cl键的数目为0.2NAC.1.8g重水(D2O)只含有NA个中子D.常温常压下,21g乙烯与环丁烷的混合物中含有原子数目为3NA10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族.下列叙述正确的是A.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱B.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同C.元素X的简单气态氢化物的沸点比W的高D.简单离子半径的大小顺序:rW>rY>rX11.已知,,某分子式为C11H16的含一个苯环的有机物,其被酸性高锰酸钾溶液氧化得到,则该有机物可能的结构有()A.2种B.3种C.4种D.5种 12.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是A.用图1装置由氯化镁溶液制取无水氯化镁晶体B.用图2所示装置测量Cu与浓硝酸反应生成气体的体积C.用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色13.室温下,在0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如右图,下列有关说法正确的是A.a点溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程为:Al3++3OH-Al(OH)3B.c点铝元素主要以Al(OH)3的形式存在C.a-b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变D.d点Al(OH)3沉淀开始溶解足量SO2FeCl3溶液含有淀粉的碘水NaOH溶液ABC26.(15分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:(1)在配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在中,再加水稀释,这样操作的目的是。(2)根据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式;②请设计实验方案检验有Fe2+生成;③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO42-。该做法(填“合理”或“不合理”),理由是。(3)装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是。27.(14分)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,请回答下列问题: 一定温度下,在一恒容的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0(1)下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号)。A.每消耗1molCO的同时生成2molH2B.混合气体总物质的量不变C.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化(2)CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右图所示。B、C二点的平衡常数KB、KC的大小关系为 。(3)某温度下,将2.0molCO和6.0molH2充入2L的密闭容器中,达到平衡时测得c(CO)=0.25mol/L,CO的转化率=,此温度下的平衡常数K=(保留二位有效数字)。(4)温度650℃的熔融盐燃料电池,用(CO、H2)作反应物,空气与CO2的混合气体为正极反应物,镍作电极,用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质.该电池的正极反应式为_______。(5)己知:CH3OH、H2的燃烧热(△H)分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol,则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是.28.(14分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量FeO、SiO2。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O步骤如下:(1).写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式:________________________________,为了提高原料浸出速率,可采取的措施有______________________(写出两条)。(2)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+。实验步骤中试剂①最佳选(填代号)。a.KMnO4b.Cl2c.H2O2d.HNO3(3)溶液B中加入CuO作用是_________________________________。(4)常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39,若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,使溶液中 c(Fe3+)降低至1×10—3mol/L,必需将溶液pH调节至。(5)由溶液C获得CuSO4·5H2O晶体,需要经_____________、___________和过滤。(6)可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度,量取A溶液20.00ml,用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定,消耗KMnO410.00ml,A溶液中Fe2+的物质的量浓度_________mol/L.(反应原理:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)36.略37.略38、(15分)【选修5:有机化学基础】药用有机物A为一种无色液体,从A出发可发生如下一系列反应.请回答:(1)E中的官能团名称是 .(2)A的结构简式为 .(3)写出反应③的化学方程式: ,该反应的反应类型是 .(4)写出反应④的化学方程式: .(5)符合下列条件的A的同分异构体有 (不考虑立体异构)种,写出其中一种的结构简式: .①苯环上有两个取代基;②能发生水解反应;③能发生银镜反应.(6)H是E的一种同分异构体,已知H可以和金属钠反应放出氢气,且在一定条件下可发生银镜反应,试写出H发生银镜反应的化学方程式: . (化学答案)7-13:CCACDCB26、(15分)(1)浓盐酸(2分,答盐酸得1分),抑制氯化铁水解;(2分)(2)①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+(3分)②取A中反应后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红(2分,按取样、加试剂、现象合理即给分)③不合理(2分),硝酸可以将SO32-氧化为SO42-,干扰试验(2分)(3)B中蓝色溶液褪色(2分)27、(14分)(1)C(2分)(2)KB>KC (2分)(3)75% (2分); 1.3 (2分)(4)O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣(3分)(5)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=﹣130.9kJ/mol(3分)28.(14分)(1)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O(2分)增加硫酸浓度、将原料粉碎、提高反应温度,加催化剂等均可(各1分)。(2)c(2分)(3)调pH值,(或减少c(H+),)使Fe3+沉淀完全(2分)。(4)pH=2(2分)(5)蒸发浓缩(或加热蒸发、蒸发溶液),冷却结晶(各1分)。(6)0.025(2分)38、(15分)(1) 羧基 (1分).(2) (2分).(3) (2分) 取代反应(2分). (4) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (2分).(5) 3 (2分) .(另外两种亦可以)(2分)(6) (2分).
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