广东省2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题 word版含答案

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www.ks5u.com广东省高州中学2015-2016学年高二下学期期末考试理科综合化学试题7．下列说法正确的是A.明矾具有杀菌消毒作用，可用于净水B．烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水C．电解质在水溶液中的反应都是离子反应D．我国首创的新型抗疟疾药青蒿素（C15H22O5）属于氧化物8．关于如图装置中的变化叙述错误的是A．电子从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片B．锌片上发生氧化反应C．左侧碳棒上发生：2H2O+O2+4e→4OH﹣D．铜电极析出铜9．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的Ba2+数目为0.05NAB．标准状况下，2.24LCH2Cl2只含有的C﹣Cl键的数目为0.2NAC．1.8g重水（D2O）只含有NA个中子D．常温常压下，21g乙烯与环丁烷的混合物中含有原子数目为3NA10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是A．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱B．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同C．元素X的简单气态氢化物的沸点比W的高D．简单离子半径的大小顺序：rW＞rY＞rX11．已知，，某分子式为C11H16的含一个苯环的有机物，其被酸性高锰酸钾溶液氧化得到，则该有机物可能的结构有()A．2种B．3种C．4种D．5种 12．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置由氯化镁溶液制取无水氯化镁晶体B．用图2所示装置测量Cu与浓硝酸反应生成气体的体积C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色13．室温下，在0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如右图,下列有关说法正确的是A．a点溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程为:Al3++3OH-Al(OH)3B．c点铝元素主要以Al(OH)3的形式存在C．a-b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变D．d点Al(OH)3沉淀开始溶解足量SO2FeCl3溶液含有淀粉的碘水NaOH溶液ABC26．（15分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在中，再加水稀释，这样操作的目的是。（2）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式；②请设计实验方案检验有Fe2+生成；③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42－。该做法（填“合理”或“不合理”），理由是。（3）装置中能表明I－的还原性弱于SO2的现象是。27．（14分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题： 一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H<0（1）下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是　　（填序号）。A．每消耗1molCO的同时生成2molH2B．混合气体总物质的量不变C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化（2）CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。B、C二点的平衡常数KB、KC的大小关系为　　。（3）某温度下，将2.0molCO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=，此温度下的平衡常数K=（保留二位有效数字）。（4）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为_______。（5）己知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是．28．（14分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO、SiO2。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O步骤如下：（1）.写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：________________________________，为了提高原料浸出速率，可采取的措施有______________________（写出两条）。（2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+。实验步骤中试剂①最佳选（填代号）。a．KMnO4b．Cl2c．H2O2d．HNO3（3）溶液B中加入CuO作用是_________________________________。（4）常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中 c(Fe3+)降低至1×10—3mol／L，必需将溶液pH调节至。（5）由溶液C获得CuSO4·5H2O晶体，需要经_____________、___________和过滤。（6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410.00ml,A溶液中Fe2+的物质的量浓度_________mol/L.（反应原理：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）36．略37．略38、（15分）【选修5：有机化学基础】药用有机物A为一种无色液体，从A出发可发生如下一系列反应．请回答：（1）E中的官能团名称是　　　　　　．（2）A的结构简式为　　　　　　．（3）写出反应③的化学方程式：　　　　　　，该反应的反应类型是　　　　　　．（4）写出反应④的化学方程式：　　　　　　．（5）符合下列条件的A的同分异构体有　　　　　　（不考虑立体异构）种，写出其中一种的结构简式：　　　　　　．①苯环上有两个取代基；②能发生水解反应；③能发生银镜反应．（6）H是E的一种同分异构体，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应，试写出H发生银镜反应的化学方程式：　　　　　　． （化学答案）7－13：CＣＡＣＤＣＢ26、（15分）（1）浓盐酸（2分，答盐酸得1分），抑制氯化铁水解；（2分）（2）①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+（3分）②取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红（2分，按取样、加试剂、现象合理即给分）③不合理（2分），硝酸可以将SO32-氧化为SO42-，干扰试验（2分）（3）B中蓝色溶液褪色（2分）27、（14分）（1）C（2分）（2）KB＞KC　（2分）（3）75%　　（2分）；　1.3　（2分）（4）O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣（3分）（5）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣130.9kJ/mol（３分）28.（14分）（1）Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O(2分)增加硫酸浓度、将原料粉碎、提高反应温度，加催化剂等均可(各1分)。（2）c(2分)（3）调pH值，（或减少c(H+)，）使Fe3+沉淀完全(2分)。（4）pH=2(2分)（5）蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液），冷却结晶(各1分)。（6）0.025(2分)38、(15分)（1）　羧基　（１分）．（2）　　（２分）．（3）　（２分）　　取代反应（２分）． （4）　CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O　（２分）．（5）　3　　（２分）　　　　．（另外两种亦可以）（２分）（6）　　（２分）．