15.化学综合测试题

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1、一．选择题1.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2═C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有()A.CO和CH3OHB.CO2和H2OC.H2和CO2D.CH3OH和H22．在溶液中加入一定量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是(　　)A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－3.石

2、墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EKJ的能量，下列说法正确的是（）A.石墨不比金刚石稳定B.金刚石不比石墨稳定C.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，金刚石放出的能量多D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多4．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法②水煤气法③活泼金属置换法④电解法古代有：（I）火烧孔雀石炼铜（Ⅱ）湿法炼铜现代有:（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析，不正确的是()A.Ⅰ，①B.Ⅱ，②C.Ⅲ，③D.Ⅳ，④5.纯三氟化氮（NF3）在集成电路、大型屏幕液晶显

3、示屏（TFF—LCD）的生产中，作为清洗剂使用。某工厂生产NF3的原理是：NH3+F2NF3+NH4F（方程式系数未配平），下列有关叙述正确的是()A.NF3中的“N”呈现-3价B.还原性强弱关系是：NF3＞NH3C.氧化性强弱关系是：NF3＞F2D.反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：46.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（）A.Fe2(SO4)3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO47.氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN-）的最高允许排放浓度为0.5mg/L；对废水中

4、CN-的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN-转化成N2和CO2等无毒产物，使废水得到净化。则下列有关说法正确的是（）A.上述反应中氧化产物只有N2B.经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN-能促进水的电离C.若上述反应生成0.4molCO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2molD.现取1L含CN-1.02mg/L的废水，至少需用4.0×10-5molCl2处理后才符合排放标准58.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol·L－1的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后的溶液：　c(Cl－)＞c(Na

5、＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：　c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)C.pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：　c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：　c(OH－)＋c(H2A)＝c(H＋)＋2c(A2－)9.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液色褪的是()A.裂化汽油B.花生油C.乙烯D.正戊烷10.如图所示，C8H8的分子呈正六面体结构，因而称为“立方烷”，它的六氯代物的同分异构体共有()

6、A.3种B.6种C.12种D.24种11.1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mLNOx气体(主要为NO,NO2的混合气体)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为A．336mLB．224mLC．168mLD．无法计算12.下列关于应用套管实验装置(部分装置未画出)进行的实验，叙述错误的是(　　)A．利用甲装置可以制取少量H2B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定

7、性，X中应放的物质是K2CO3D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液1234567891011125二．简答题13．A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、Na＋、Ag＋和阴离子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一种组成(离子均不重复)。现做如下实验：①A和E的溶液显碱性，0.1mol/LA溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；④在D的溶液中加入过量的KOH溶液，最终并没有沉

8、淀。(1)根据以上事实推