燃烧热 中和热 能源问题

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1、燃烧热中和热能源问题一、燃烧热1、概念：25℃，101KPa条件下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。单位：kJ·mol－12、注意：元素对应的稳定氧化物的状态和化学式。H：H2O(l)Li：Li2O(s)Na：Na2O2(s)Be：BeO(s)Mg：MgO(s)Al：Al2O3(s)C：CO2(g)Si：SiO2(g)P：P2O5(s)S：SO2(g)Fe：Fe3O4(g)3、应用：根据燃烧热书写热化学方程式；根据燃烧热计算热量；根据燃烧热计算某些反应的△H二、中和热1、概念：酸碱

2、发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量。2、注意：中和反应中，酸、碱，盐的状态是aq，水的状态是液态。如果使用的是弱酸、弱碱，因为弱酸、弱碱电离会吸收热量，致使反应产生的热量要小于中和热。3、应用：根据中和热书写热化学方程式；根据中和热计算热量。三、中和热的测定1、装置见教材装置图2、中和热的测定的实验关键是要保证实验隔热、保温、热量不散失。所以整个实验中，使用泡沫塑料板作盖子，使用碎泡沫塑料填充烧杯，使用环形玻璃棒，温度计不接触烧杯底部，目的都是保证实验隔热、保温、热量不散失。为了保证酸、碱完

3、全中和，常使NaOH过量。考虑到HCl容易挥发，一般不采用盐酸过量。如果50mL0.5mol/LHCl，则采用50mL0.55mol/L的NaOH溶液，把整个溶液的质量近似看成是100g，则Q=mc△t=0.1kg×4.18KJ/Kg·℃△t=0.418△tKJ则△H=－=－16.72△tKJ/mol。△H随△t的增大而减少，放出的热量增多；△H随△t的减少而增大，放出的热量减少。四、能源问题1、人类利用能源的三个阶段：柴草时期、化石能源时期和多能源结构时期。2、化石能源：主要指煤、石油、天然气。特点

4、是蕴藏量有限、不可再生。3、新能源：主要指太阳能、氢能、核能、生物质能、地热能、海洋能、风能。特点是除核能外，资源丰富，可以再生，没有污染。4、能源的两个核心问题：开发新的能源和提高能源的利用率。五、强化练习1、在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)△H=－566KJ/molCH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)△H=－890KJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（B）A、2912K

5、JB、2953KJC、3236KJD、3867KJ2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（C）A、2CH4（g）＋4O2（g）2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1B、CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1C、CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1D、CH4（g）＋O2（g）CO2（g

6、）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－13、已知充分燃烧ag乙烷气体时生成二氧化碳气体和1mol液态水，并放出热量bkJ，则乙烷燃烧的热化学方程式正确的是（A）A、2C2H6（g）＋7O2（g）4CO2（g）＋6H2O（l）；△H=－6bkJ/molB、C2H6（g）＋O2（g）2CO2（g）＋3H2O（l）；△H=＋3bkJ/molC、2C2H6（g）＋7O2（g）4CO2（g）＋6H2O（l）；△H=－3bkJ/molD、2C2H6（g）＋7O2（g）4CO2（g）+6H2O（l）；△H=＋

7、6bkJ/mol4、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为（A）C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=—393.51kJ·mol－1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=—395.41kJ·mol－1据此判断，下列说法正确的是A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量

8、比金刚石的高5、已知葡萄糖的燃烧热是2840kJmol－1，当它氧化生成1g水时放出的热量是（A）A、26.0kJB、51.9kJC、155.8kJD、467.3kJ6、已知（l）H2(g)＋O2(g)H2O（g）△H1＝akJ·（2）2H2(g)＋O2(g)2H2O（g）△H2＝bkJ·（3）H2(g)＋O2(g)H2O（l）△H3＝ckJ·（4）2H2(g)＋O2(g)2H2O（l）△H4＝dkJ·下列关系式中正确的是（C）A、a＜c＜0B、b＞d＞