【化学】福建省师大附中2015-2016学年高二上学期期末考试（理）试题

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1、福建师大附中2015-2016学年第一学期期末考试卷高二化学（理科）（时间：90分钟满分：100分）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。请将Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，Ⅱ卷答案填写在答题卷上，在试卷上作答无效。考试范围：《物质结构与性质》、《化学反应原理》专题一。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108第Ⅰ卷一、选择题（本题包括22小题，每题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来

2、新能源标准的是：①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同3．下列元素的电负性最大的是A．Na   B．O  　　C． S 　D．C4．下列变化中，不需要破坏化学键的是A．氨气液化B．食盐熔融C．HCl溶于水D．石油裂化5.下列性质与氢键无关的是A.NH3的熔、

3、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高B.乙酸可以和水以任意比互溶C.常温下H2O为液态,而H2S为气态D.水分子高温下也很稳定6.下列叙述正确的是A.在晶体硅中，Si原子与Si—Si键数目比为1:2高二化学第1页共7页　B.分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键C.HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高D.干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型7．已知N≡N键的键能是akJ﹒mol-1，H－H键的键能是bkJ﹒mol-1，N－H键的键能是9ckJ﹒mol-1，则N

4、2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H（单位：kJ﹒mol-1）为A．3c–a-bB．a+b-3cC．a+3b-2cD．a+3b-6c8．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是A．分子中键角小于109.5。是因为氮原子轨道杂化类型为sp2杂化B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C.NCl3分子是非极性分子D.NBr3比NCl3易挥发9.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。

5、下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应B．CO2分子由极性键形成的极性分子C．HCHO分子中有3个σ键，1个π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO210．下列关于物质性质的比较，不正确的是A．氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2B．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．原子半径大小：Na＞N＞OD．气态氢化物稳定性强弱：H2O＜H2S＜PH311.有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时伸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线连接后浸入稀H2SO4中

6、，电流由DC；③A、C相连后同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；④B、D相连后同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是A.A＞B＞C＞DB.A＞C＞D＞BC.C＞A＞B＞DD.B＞D＞C＞A12．下列说法正确的是A．马口铁(锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用于减缓金属的腐蚀C．钢铁电化学腐蚀的两种主要类型其主要区别在于水膜的pH不同引起负极反应的不同D．无论哪种类型的金属腐蚀，其实质都是金属被氧化13．下列叙述正确的是

7、A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+14．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应9为：FePO4＋LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正

8、确的是A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．放电时电池内部Li＋向负极移动C．充电过程中，电池正极材料的质量不变D．放电时电池正极反应为：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO415．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1，则氢气的标准燃烧热为-483.6kJ/molB．ΔH的数值与化学反应方程式的化学计量系数无关C．含20.0gN