【化学】福建省泉州市晋江市平山中学2015-2016学年高二上学期期末考试试题

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1、平山中学2015年秋季季高二年期末考试化学试卷(理科)(考试时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1、元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是A、原子半径的周期性变化B、电负性的周期性变化C、第一电离能的周期性变化D、原子核外电子排布的周期性变化2.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D

2、．15N的核外电子数与中子数相同2.下列有关化学用语正确的是A．硫离子的结构示意图：B.四氯化碳的电子式：C．Cl－的电子排布式：1s22s22p63s23p6D.乙醇的结构简式：C2H6O4．Na．Mg．Al的有关性质的叙述正确的是：A．金属性：Na>Mg>AlB．第一电离能：NaMg>AlD．碱性：NaOH

3、水化物是ＨXO4、Ｈ2ＹO4、Ｈ3ＺO4，则下列判断正确的是Ａ．含氧酸的酸性：Ｈ3ＺO4>Ｈ2ＹＯ4>ＨＸＯ4Ｂ．非金属性：Ｘ>Ｙ>ＺＣ．气态氢化物的稳定性按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由弱到强Ｄ．元素的负化合价的绝对值按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由小到大7.下列不是元素电负性的应用的是A．判断化合物的溶解度B．判断化合物中元素化合价的正负C．判断化学键的类型D．判断一种元素是金属还是非金属68.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511600A.元素X的常见化合价是+1价D.若元素Y处于第3周

4、期，它可与冷水剧烈反应B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl9.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A.CH4和H2OB.KCl和HClC.Cl2和KClD.SiO2和CO210.下下列变化中，不存在化学键断裂的是　A．氯化氢气体溶于水　　B．干冰气化　C．氯化钠固体溶于水D．氢气在氯气中燃烧11.关于晶体的下列说法正确的是A.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。B.原子晶体中只含有共价键。C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。12．下列大小关系正确的是A．熔点：NaI>NaBrB．硬度：MgO>

5、CaOC．晶格能：NaClNaCl13．下列物质中不存在氢键的是A．冰醋酸中醋酸分子之间　　　　　B．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间　　C．液态氟化氢中氟化氢分子之间D．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间　　14．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的A.丙烯分子2个δ键，1个∏键。B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。C.丙烯分子存在非极性键。D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。15.下列说法正确的是A.HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。B.H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。C.乙醇分子

6、与水分子之间只存在范德华力。D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO416.关于CO2说法正确的是A.碳原子采取sp杂化。B.CO2是正四面体型结构。C.干冰是原子晶体。D.CO2为极性分子。617.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是A．X:3s23P1Y:3s23P5B．X:2s22P3Y:2s22P4C．X:3s23P1Y:3s23P4D．X:3s2Y:2s22P318.向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是A.[Co（NH3）3Cl3]B.[Co（NH3）6]Cl3C.[Co（N

7、H3）4Cl2]ClD.[Co（NH3）5Cl]Cl219．下列四种有关性质的叙述中可能属于金属晶体的是　　A．由分子间作用力结合而成，熔点很低B．固体或熔融后易导电，熔点在l000℃左右　C.由共价键结合成网状晶体，熔点很高D.固体不导电，但溶于水或熔融后能导电20.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是　A．直线形；三角锥形     　　　　B．V形；三角锥形　C．直线形；平面三角形   　　　　D