初中化学酸碱盐性质之酸的通性总结

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1、初中化学酸碱盐性质之酸的通性总结来源:网络资源

2、作者:未知

3、本文已影响 1932人 　酸的组成——氢离子＋酸根离子　　（1）跟指示剂反应　　紫色石蕊试液遇酸变红色　　无色酚酞试液遇酸不变色　　（2）酸的PH<7　　（3）跟（H）前的活泼金属起置换反应　　酸+金属==盐+氢气　　例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑　　（4）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应　　酸+碱性（金属）氧化物—→盐+水　　例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O　　（5）跟某些盐反应　　酸+碳酸盐==盐+水　　酸+盐—→新酸+新

4、盐　　例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓　　（6）跟碱起中和反应　　酸+碱—→盐+水　　例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O初中化学理论性知识点总结来源:网络资源

5、作者:未知

6、本文已影响 2859人 　　1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,　　二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%　　2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质　　3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、　　S

7、O2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、　　NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）　　4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、　　MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、　　HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、　　H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、　　NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)

8、、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、　　Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、　　Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)　　各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80　　一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；　　一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）　　（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 　　5、化学式和化合价：　　（1）化学式的意义：　　①宏观意义

9、：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；　　②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；　　③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。　　（2）单质化学式的读写　　①直接用元素符号表示的：　　a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；　　b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等　　c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等　　②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。　　如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学

10、式为O2　　双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）　　F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）　　多原子分子单质化学式：臭氧O3等　　（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读　　①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）　　②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）　　MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）　　（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：　　①判断元

11、素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。　　②根据元素化合价写化学式的步骤：　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；　　b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；　　c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。　　6、课本P73.要记住这27种元素及符号和名称。　　核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）　　排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）　　②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）　　③先排满内层再排外层　　注：元素的化学性质取决于

12、最外层电子数　　金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。　　非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。　　稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。 　7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律　　书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。