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《专题一化学基本概念第3讲》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第3讲 物质的组成、分类及化学反应中的能量变化真题试做1.(2010课标全国理综,11)已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H=-12.1kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=-55.6kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的H等于( )A.-67.7kJ·mol-1B.-43.5kJ·mol-1C.+43.5kJ·mol-1D.+67.7kJ·mol-12.(2011安徽理综,25部分)在25℃、101kPa下,已知SiH4在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是_
2、_______________。3.(2010安徽理综,25部分)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知:[来源:学科网ZXXK]CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.0kJ·mol-1此反应的热化学方程式是____________________________________________________。考向分析近几年所考查的热点:①热化学方程式的书写;②盖斯定律的应用;③燃烧热的意义及有关计算。热点例析热点一、热化
3、学方程式的书写及计算【例1】依据事实,写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________________________________________。(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量,则表示N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为_______________________________________________。[来源:Zx
4、xk.Com](3)已知拆开1molH—H键,1molN—H键,1molN≡N键分别需要吸收的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________。思路点拨热化学方程式的书写一般是结合计算进行考查,所以应分两步:(1)写:首先根据题意书写化学方程式。特别注意:①要注明物质的聚集状态;②虽然热化学方程式的计量数可以是分数,但我们书写时一般选比较常规的,如最简整数比或与题中所给信息相同的,这样才能与标准答案相符。(2)算:根据题意计算反应热。注意:①计算时,一般先把所给已知量换算成
5、物质的量,然后进行计算;②热化学方程式中ΔH值一定要与方程式中的化学计量数成比例;③要注明ΔH的单位和“+”“-”符号。即时训练1(2012吉林延边检测)根据下面能量变化示意图,请写出NO和CO2反应的热化学方程式__________________。forthequalityofreviewsandreview.Article26threview(a)theCCRAcompliance,whethercopiesofchecks;(B)whetherdoubleinvestigation;(C)submissionofprogramcompliance,
6、investigationorexaminationofwhetherviewsareclear;(D)theborrower,guarantorloans热点二、盖斯定律【例2】利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产。已知:N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-12H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1若有17g氨气经催化氧化完全反应生成一氧化氮气体和水蒸
7、气,所放出的热量为____________。方法归纳(1)运用盖斯定律的技巧:参照目标热化学方程式设计合理的反应途径,对原热化学方程式进行恰当“变形”(反写、乘除某一个数),然后方程式之间进行“加减”,从而得出求算新热化学方程式反应热(ΔH)的关系式。(2)具体方法:①热化学方程式乘以某一个数时,反应热也必须乘上该数;②热化学方程式“加减”时,同种物质之间可相“加减”,反应热也随之“加减”。(3)将一个热化学方程式颠倒时,ΔH的“+”“-”号也随之改变,但数值不变。即时训练2(2012北京海淀模拟,7)将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之
8、一。已知:TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O
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