【化学】山西省怀仁县第一中学2015-2016学年高二上学期期中考试试题

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1、测试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对分子质量：H：1O：16Na：23第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每题2分，共30分）1．下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是（）A．工业合成氨B．铁生锈C．木炭燃烧D．电解饱和食盐水2．反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B．用B表示的反应速率是0.3mol/(L·min)C．2min末时的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．在这2min内用B表示的反应速率

2、的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大3．在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是()A．CO32－、OH－、Na＋、H＋B．Al3＋、Na＋、AlO2－、Cl－C．Ba2＋、HCO3－、K＋、SO42－D．S2－、H＋、SO42－、Cu2＋4．下表中物质的分类组合正确的是()ABCD强电解质Al2(SO4)3BaSO4HFKClO3弱电解质H3PO4H2OCaCO3Al(OH)3非电解质CO2NH3·H2ONH3HI5．根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是 (　　)A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该

3、反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应106．25°C时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－，下列叙述正确的是（）A．将纯水加热到95°C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小C．向纯水中加人少量碳酸钠固体，c(H＋)减小，Kw不变，影响水的电离平衡D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变7．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（）A．NaHCO3溶液：HCO3－+H2OCO32－+H3O+ B．NaHS溶

4、液：HS－+H2OH2S+OH－ C．Na2CO3溶液：CO32－ +2H2OH2CO3+2OH－ D．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·D2O+H+8．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（）A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳9．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提

5、高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强10．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；△H＝－57.3kJ·mol－1。已知：醋酸电离要吸热。稀10醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系如图所示。则下列描述正确的是（）A．A表示稀硝酸与NaOH溶液反应B．B表示稀醋酸与NaOH溶液反应C．b=5.73D．C表示浓硫酸与NaOH溶液反应11．已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6

6、×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2HCN+NaNO2NaCN+HFHCN+NaFNaNO2+HFHNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是（）A．K(HF)=7.2×10-4B．K(HNO2)=4.9×10-10C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为：HF>HNO2>HCND．K(HCN)

7、C=OH－O键能/kJ·mol-1413.4436.0351.0745.0462.8则该反应的焓变△H为（）A．－46.2kJ·mol－1B．＋46.2kJ·mol－1C．－181.6kJ·mol－1D．＋181.6kJ·mol－113．已知298K下反应2Al2O3(s)＋3C(s)===4Al(s)＋3CO2(g)ΔH＝＋2171kJ/mol，ΔS＝＋635.5J/(mol·K)，则下列说法正确的是()A．由题给ΔH值可知，该反应是一个放热反应B．ΔS>0表明该反应是一个熵增加的反应C．该反应在室温