【化学】山东省滕州市第三中学2014-2015学年高二上学期期末考试

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1、高二上学期期末考试化学试题1．“下列说法中错误的是A．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放B．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放C．石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料D．太阳能、氢能、风能属于清洁能源2．某有机物的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是A．水解B．酯化C．加成D．氧化3．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（）A．活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞B．升高温度，可使单位体积内活化分子数增

2、多，反应速率加快C．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加D．对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快4．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是A．和金属钠作用时，键①断裂B．燃烧是全部化学键都断裂C．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂D．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂5．下列反应中，属于取代反应的是A．苯与浓硝酸反应制取硝基苯B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲烷燃烧生成二氧化碳和水D．乙醇与氧气反应制取乙醛6．下列有机物的命名正确的

3、是A．2—甲基—3—丁烯B．乙基苯7C．2—乙基丙烷D．1—甲基乙醇7．由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为A．15．6%B．26．7%C．30%D．无法确定8．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7．13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25．20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2．3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21．70mL9．下列实验操作或方法不能达到实验目的的是实验目的实验操作或方法A分离苯和水分液B从海水

4、中提取淡水蒸馏C提取碘水中的碘用酒精萃取D分离硝酸钾和沙子溶解后过滤10．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A．pH值为1的溶液Fe3+、NH、Cl－、SO42-B．滴加石蕊试液显红色的溶液Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-C．水电离出来的c（H+）=10－13mol/L的溶液K+、HCO、Br－、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液K+、CO32-、NO3-、Al3+11．下列反应的离子方程式书写正确的是A．NaHS水解：HS－+H2O=S2－+H3O+B．向氯化铁溶液中加入铁：Fe3

5、++Fe=2Fe2+C．氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2－+4NH4++2H2OD．硫酸铜水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+12．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是①CH3（CH2）2CH3②CH3（CH2）3CH3③（CH3）3CH④（CH3）2CHCH2CH3⑤（CH3CH2）2CHCl7A．⑤②④①③B．④②⑤①③C．⑤④②①③D．②④⑤③①13．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中不符

6、合此条件的是A．CH4C2H4B．CH4C3H4C．C2H4C3H4D．C2H2C3H614．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4．5的番茄汁中c（H+）是pH＝6．5的牛奶中c（H+）的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5．6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）>c（CH3COO－）15．下列有关中和滴定的叙述中正确的是A．中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2—3mLB．滴定管

7、、锥形瓶均先水洗后用待装液润洗C．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内液面变化D．若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视则测定值偏大16．向0．1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小D．溶液的C（OH-）减小17．硫化钠水溶液中存在着多种微粒，下列关系正确的是A．c（OH－）=c（HS－）＋c（H＋）＋c（H2S）B．c（OH－）=c（HS－）＋c（H＋）＋2c（H2S）C

8、．c（Na＋）=c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）D．c（Na＋）＋c（H＋）=c（HS－）＋c（OH－）＋c（S2－）18．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．0．1mol·L－1HCOOH溶液中：c（HCOO－）+c（OH－）=c（H＋）B．1L0．1mol·L