【化学】湖南省邵阳市二中2011-2012学年高二下学期期中考试（理）试题06

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1、可能用到的相对原子质量H:1C:12O:16一、单选题（3×20=60分）1.下列叙述中正确的是：()A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。2.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()。3.下列说法中，正确的是：（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的

2、能量时，反应为吸热反应C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关4．在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),△H=-566kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),△H=-890kJ·mol-1由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为：()A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ5.下列说法正确的是：（）A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4H

3、CO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向8C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向6.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+O2（g）CO2（g）下列说法中错误的是：()A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加压强可以加快化学反应速率D．增加木炭的量可以加快化学反应速率7.已知反应A+3B2C+D在某

4、段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A．0.5mol·L－1·min－1　B．1mol·L－1·min－1C．2mol·L－1·min－1　　D．3mol·L－1·min－18.C+CO22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是：()A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大9．在恒温恒容的容器中进行反应H22H，ΔH＞0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.

5、06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为：()A.等于18sB.等于12sC.大于18sD.小于18s10．对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是：（）A、提高反应物的平衡转化率B、以同样程度改变正逆反应的速度C、增大正反应速度,减小逆反应速度D、改变平衡混合物的组成11、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是：（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使

6、平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数12.下列说法正确的是（）A、活化分子相应碰撞即可发生化学反应B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率C、某一反应的活化分子百分率是个定值D、浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大813.某温度下，已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)　ΔH＞0，m＋n＞q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是：（　　　　）A．反应速率v正(X)＝v逆(Y)　　　B．降低温度，的值变小C．增加Y的物质的量，X的转化率减小　　　D．加入X，反应的ΔH增大14.充分说明在恒温

7、下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已经达到平衡状态的标志是：A．容器中SO2、O2和SO3共存B．SO2和SO3的物质的量浓度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量比为2:1:2D．反应器内压强不再变化15.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是：()A．均减半B．均加倍C．均增加1molD．均减少1mol16.反应mA(固)+nB(气)eC(气)+fD(气)，反应过