【化学】宁夏银川市唐徕回民中学2014-2015学年高二上学期期中考试

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1、一、选择题（每题有只有一个正确答案，每题2分，共40分）1．下列说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0D．反应2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞02．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(　　)①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂A．①③⑤B．②⑤C．②③⑤D．①③④3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业生产硫

2、酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率　B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气4．以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H＝—890kJ/mol，下列说法中正确的是（）A．有4NA个电子转移时，放出890kJ的能量B．有NA个C—H共价键断裂时，放出890kJ的能量C．有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890kJ的能量D．有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890kJ的能量5．对反应4A+

3、5B==4C+6D，（均为气体）以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是()A．υ(A)=0.40mol•L-1•s-1B.υ(B)=0.48mol•L-1•s-19C．υ(C)=0.36mol•L-1•s-1D.υ(D)=0.55mol•L-1•s-16．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：①△H＝－25kJ/mol②△H＝－47kJ/mol③△H＝+19kJ/mol则CO(g)+FeO(s)==Fe(s)+CO2(g)的反应热△H（　）A．+22kJ/molB．－66kJ/molC

4、．－11kJ/molD．-33kJ/mol7.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g）△H﹤0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初使条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b.则a与b的关系是（）A.无法确定B.a=bC.a﹤bD.a﹥b8．已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2molNH3(气)放出92.4kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2

5、kJ。则下列关系式正确的是()A．Q1=2Q2=92.4B．Ql>2Q2C．Q1<2Q2D．Q1=2Q2≠92.410．在2L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（）。9A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1B．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大C．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且x＝2D．200℃时，该反应的平

6、衡常数为25L2/mol211．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在t1min时，3V正(B)=2V逆(C)B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1A、0.1mol·L—1B和0.4mol·L—1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大12.在一密闭的容器中，反应aA

7、(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减少了D．a>b13．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，则下列说法正确的是（）容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OC