2002至2003学年第2学期无机化学试题(下)a

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1、2002至2003学年第2学期无机化学试题（下）A（院系：化学化工学院年级：2002专业：化学，应化，环化）题号一二三四五六总分评卷人分数5153320207100得分得分评卷人一、判断题（每题1分，共5分）1、最简单的硼烷是BH3。（）2、实验室可用溴化钠与浓硫酸反应制取溴化氢。（）3、与碱土金属相比，碱金属表现出较低的电离能。（）4、在CoCl2水溶液中加入过量氨水，可得到稳定的[Co(NH3)6]Cl2配合物。（）5、在NaH2PO4溶液中，加入硝酸银溶液后，析出的沉淀应是AgH2PO4。（）得分评卷人二、选择题（每题1分，共15分）1、.在磷的含氧酸中,属于一元酸的是()A、

2、H3PO2B、H3PO3C、H3PO4D、H4P4O72、下列各晶体中，融化时只需克服色散力的是（）A、KB、H2OC、SiCD、SiF43、下列离子在水溶液中最不稳定的是()A、Cu2+B、Cu+C、Hg2+D、Hg22+4、ClO3F的结构属于（）A、线形B、平面四方C、平面三角形D、四面体5、碱土金属的卤化物，难溶于水的是（）A、氟化物B、氯化物C、溴化物D、碘化物6、下列关于次卤酸的叙述中，正确的是（）A、热稳定性随着卤素原子序数的增大而增加B、常温下，都可以得到纯态的次卤酸C、次卤酸都是强的氧化剂D、次卤酸的分解反应只有一种方式，即分解放出氧气。7、和水反应得不到过氧化氢的

3、是（）A、Na2OB、Na2O2C、NaO2D、KO38、一个离子具有下列哪一特征，才能使另一个与它接近的离子极化或变形能力增大（）A、电荷高，半径大B、电荷高，半径小C、电荷低，半径大D、电荷低，半径小9、下列金属与相应的盐可以反应的是()A、Fe与Fe2+B、Ag与Ag+C、Hg与Hg2+D、Zn与Zn2+10、导电性最好的金属是（）A、.AgB、PtC、CuD、Au11、下列反应的最终产物中没有硫化物沉淀的是（）A、SnCl4溶液和过量的Na2S溶液B、Na3AsO3酸性溶液中通入H2S气体C、Pb(NO3)2溶液和过量的Na2S溶液D、SbCl3溶液和过量的Na2S溶液反应后

4、加入稀盐酸12、某金属离子形成配合物时，在八面体弱场中的磁矩为4.98B.M；而在八面体强场中的磁矩为0，该金属离子可能为（）A、Cr(Ⅳ)B、Mn(Ⅱ)C、Mn(Ⅲ)D、Fe(Ⅱ)13、下列物质不易被空气中的氧气氧化的是（）A、Mn(OH)2B、Ni(OH)2C、Fe2+D、[Co(NH3)62+]14、下列离子的颜色正确的是()A、Cr2O72+红色B、CrO5灰绿色C、MnO42-绿色D、Co(OH)2黑色15、下列各组化合物酸性的相对强弱正确的是（）A、HClO>HClO2>HClO3>HClO4B、H3PO4>H2SO4>HClO3C、HClO>HBrO>HIOD、H3PO

5、4>H4P2O7得分评卷人三、填空题（每空1分，共33分）1、HI分子间的作用力有，其中力是主要的。2、给出下列化合物的化学式赤血盐，甘汞。3、O2+的分子轨道电子排布式为，键级是。4、地壳中丰度最大的金属元素是，非金属元素是，最强的无机酸是，最强的无机碱是。5、染料工业上大量使用的保险粉的分子式是，它具有强性。6、溶解度最小的金属硫化物是，它只溶于或。7、[CrCl2(NH3)4]Cl•2H2O命名为，，配位体是，配位数是，配位原子是，配位离子的空间构型为。8、根据实验测得Fe(CN)64-的磁矩为0B.M，Fe(CN)64-应为自旋，轨型配合物，Fe(H2O)62+的磁矩为5.3

6、B.M，Fe(H2O)62+应为自旋，轨型配合物。9、BaCl2溶液与K2Cr2O7溶液混合生成色的沉淀；然后加入稀HCl则沉淀溶解，溶液呈色。10、在CuCl2溶液中加入浓HCl时，溶液的颜色由色变为色，然后加入铜屑煮沸，生成色的溶液，将该溶液稀释时生成色的。11、第一个发现的稀有气体化合物是。得分评卷人四、完成并配平下列化学反应方程式（每题2分，共20分）1．HgCl2+NH3→1．TiO2+H2SO4→2．Mn2++S2O82-+H2OAg+,H+3．SiH4+H2O→4．Ag2S+HNO3(浓)→5．Bi(OH)3+Cl2+NaOH→6．Na2S2O3+I2→7．Co2O3+

7、HCl→8．As2S3+Na2S2→9．Fe(OH)3+KClO3+KOH→得分评卷人五、简答题（每题4分，共20分）1、什么是惰性电子对效应?举例说明?2、实验室中配制SnCl2溶液时要采取那些措施？其目的是什么？1、用杂化轨道理论说明BF3的成键情况和空间构型。2、用简单的方法分离下列离子：Cr3+、Fe3+、Al3+3、解释实验现象并写出相关反应方程式：在酸性介质中，用锌还原Cr2O72时，溶液颜色由橙色经绿色而变成兰色，放置又变成绿色。得分评卷人六