高中化学必修一知识归纳(精编)苏教版

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1、化学必修一知识体系归纳第一部分：基本理论基本概念部分1．物质的量及其应用（1）物质的量（1）符号：n.单位：摩尔（mol）。（2）基准：以0.012kg126c中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。（2）阿伏加德罗常数（1）符号：NA。单位：mol－1.（2）阿伏加德罗在应用中用6.02×1023mol－1作为它的最大近似值用于计算。（3）物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏加德罗常数（NA）的关系粒子数比等于物质的量比（4）摩尔质量（1）符号：M；单位：g·mol－1(常用).（2）计算公式：（5）阿伏加德罗定律和气体摩尔体积（1）决定物质体积的主要内因：物质微粒本身大小、

2、微粒的间距和微粒的数目。（2）决定气体体积的主要内因：气体分子数和气体分子间距。（3）在同温同压下，任何气体分子的间距都相等。（4）阿伏加德罗定律：同温同压下，等物质的量的任何气体体积相等。①对定律的理解：条件的三个相同推出结论的一个相同。即：条件结论同温同压，同物质的量同体积同温同压，同体积同物质的量，同分子数同温同压，同分子数同体积，同物质的量②定律的推论：a同温同压，气体的物质的量比等于体积比等于分子数比；b同温同压，气体的密度比等于其摩尔质量比；c同温同压，同体积，气体的密度比等于摩尔质量比等于质量比。（5）气体摩尔体积：①符号:Vm,单位:L/mol.②标况下,1mo

3、l任何气体的体积都约为22.4L.即标况下,Vm=22.4L/mol.③计算公式:标况下,n=V/(22.4L/mol).④气体摩尔质量的几种计算方法：a.M=m/n;b.标况下,M=22.4×d(d是气体的密度,单位是g/L)c.相对密度D=M1/M2(M1是未知气体的摩尔质量,M2是已知气体的摩尔质量)（6）物质的量浓度(1)定义:单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度.符号:CB,单位:mol/L.计算公式:C=n/v.④溶液加水稀释的几个规律:密度大于1的溶液：加等体积水后,溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的一半。加等质量水后,溶液物质的量浓度小于原溶液物质

4、的量浓度的一半。密度小于1的溶液:：加等体积水后,溶液溶质质量分数小于原溶液溶质质量分数的一半。加等质量水后,溶液物质的量浓度大于原溶液物质的量浓度的一半。2.原子结构原子核的特点：体积非常小(相对于原子);原子的质量几乎集中在原子核上;带正电。(2)原子中各粒子的关系①质量数(A)=质子数(Z)+种子数(N);②原子的核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数。(3)元素、核素、同位素的比较元素：是具有相同质子数的同一类原子的总称。只强调原子的质子数。-17-核素：是指具有一定数目质子和一定数目中子的某一种原子。其实就是原子。同位素：是指质子数相同而质量数不同（中子数不同）的同一

5、元素的不同原子（核素）的互称。即强调质子数又要求种子数，而且是原子间的比较。同位素的特点：①元素在自然界中存在的各同位素的原子个数百分比一般保持不变；②元素的各同位素的物理性质又区别，化学性质几乎完全相同。掌握1－20号元素的原子结构示意图的画法人类对原子结构的认识从1803年道尔顿提出原子论，提出原子是一个实心球，不可分割；到1904年汤姆生发现电子，提出“葡萄干面包式”原子结构模型，指出原子中有电子；到1911年卢瑟福提出行星原子结构模型，指出原子中心有原子核带正电，电子带负电，它绕核在核周围空间高速运动；到1913年波耳引入量子论观点，提出原子核外电子是在一系列稳定的轨道

6、上运动，每一轨道具有一定的能量；到1926年以后科学家用波粒二象性的理论提出用量子力学方法来描述原子结构，即“电子云”模型。3．氧化还原反应（1）氧化还原反应的实质：是电子的转移；氧化还原反应的特征表现：是元素化合价的变化。（2）两条关系式：氧化剂反应中得到电子元素化合价降低元素在反应中被还原反应后得到还原产物；还原剂反应中失去电子元素化合价升高元素在反应中被氧化反应后得到氧化产物。（3）电子转移的表示方法：①双线桥法：如得1×e-Cl2+H2OHCl+HClO失1×e-②单线桥法：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑2×e-（4）几点氧化性、还原性强弱的比较规律：①在同一个反

7、应中氧化剂的氧化性强于氧化产物；还原剂的还原性强于还原产物。②同种元素一般情况下高价态的物质氧化性强于低价态的物质；而低价态物质的还原性强于高价态的物质。如KMnO4>K2MnO4>MnO2>MnSO4③与同一种氧化剂或还原剂反应，条件简单，反应剧烈的物质还原性或氧化性强。④还原性的强弱还可以依据金属活动顺序表给出的顺序来判断。（5）氧化还原反应的有关计算：列式依据是：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。（6）氧化还原反应的配平4．离子反应常见类型：①溶液中进行的复分解反应；②溶液中进行的