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1、化学必修一知识归纳化学必修一知识体系归纳第一部分：基本理论基本概1．物质的量及其应用（1）物质的量（1）定义：科学上用来研究一定数目微粒集体的一个物理量。符号：n.单位：摩尔（mol）。（2）基准：以0.012kg126c中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。（2）阿伏加德罗常数（1）符号：NA。单位：mol－1.（2）阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,只是目前的科学手段有限,只测出6.0221367×1023mol－1,在应用中用6.02×1023mol－1作为它的最大近似值用于计算。（3）阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。注意：（1）用物质的量来表示微粒时
2、，要用化学式注明微粒的名称；（2）物质的量只适用于微观粒子。（3）物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏加德罗常数（NA）的关系粒子数比等于物质的量比（4）摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M；单位：g·mol－1(常用).（2）计算公式：（5）阿伏加德罗定律和气体摩尔体积（1）决定物质体积的主要内因：物质微粒本身大小、微粒的间距和微粒的数目。（2）决定气体体积的主要内因：气体分子数和气体分子间距。（3）在同温同压下，任何气体分子的间距都相等。（4）阿伏加德罗定律：同温同压下，等物质的量的任何气体体积相等。①对定律的理解：条件的三个相同推出结论的一个相同。即：条件结论同温同
3、压，同物质的量同体积同温同压，同体积同物质的量，同分子数同温同压，同分子数同体积，同物质的量②定律的推论：a同温同压，气体的物质的量比等于体积比等于分子数比；b同温同压，气体的密度比等于其摩尔质量比；c同温同压，同体积，气体的密度比等于摩尔质量比等于质量比。（5）气体摩尔体积：①定义：一定温度和压强下,单位物质的量的任何气体所占的体积。符号:Vm,单位:L/mol.②标况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L.即标况下,Vm=22.4L/mol.③计算公式:标况下,n=V/(22.4L/mol).④气体摩尔质量的几种计算方法：a.M=m/n;b.标况下,M=22.4×d(d是气体的密度,单
4、位是g/L)c.相对密度D=M1/M2(M1是未知气体的摩尔质量,M2是已知气体的摩尔质量)（6）物质的量浓度(1)定义:单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度.符号:CB,单位:mol/L.计算公式:第21页共21页化学必修一知识归纳C=n/v.(2)常见的几种计算类型:①气体溶于水求所得溶液浓度例:在标况下,1体积水中溶解500体积的HCl,所得溶液的密度为1.22g/ml,求该溶液的物质的量浓度.解:溶质的物质的量=500L/22.4L/mol=22.32mol,溶液的质量=1000g+22.32mol×36.5g/mol=1841.73g,溶液的体积=1841.73g/1.22g
5、/ml=1487.49ml=0.148749L,溶液的物质的量浓度=22.32mol/0.148749L=15mol/L.答:该溶液的物质的量浓度为15mol/L.②物质的量浓度与溶质质量分数的换算:公式:C=w%×d×1000/M(w是溶质质量分数,d是溶液密度g/ml.)例:98%1.84g/ml的浓硫酸的物质的量浓度是多少.解:C=98%×1.84g/ml×1000/98g/mol=18.4mol/L.③溶液混和的有关计算:例:有两种H2SO4溶液,一种的物质的量浓度是C1,密度是d1,另一种的物质的量浓度是C2,密度是d2,它们等体积混和后的溶液密度为d3,求混和后溶液的物质的量浓度.
6、解:设混和的体积为V.C=(C1·V+C2·V)d3/(V·d1+V·d2)=(C1+C2)d3/(d1+d2).④溶液加水稀释的几个规律:密度大于1的溶液：加等体积水后,溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的一半。加等质量水后,溶液物质的量浓度小于原溶液物质的量浓度的一半。密度小于1的溶液:：加等体积水后,溶液溶质质量分数小于原溶液溶质质量分数的一半。加等质量水后,溶液物质的量浓度大于原溶液物质的量浓度的一半。第二部分：化学实验基本操作1．物质的分离和提纯方法常见的几种方法列表比较如下：方法适用范围主要仪器注意事项过滤固体与液体的分离漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸等①要一贴二低
7、三靠；②洗涤沉淀再过滤器中进行；③定量实验的过滤要无损耗。结晶混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度的变化有不同变化的物质的分离烧杯、过滤器等①对于溶解度受温度变化而变化较大的物质，一般是先配制较高温度的饱和溶液，然后降温结晶；如KNO3②对于溶解度受温度变化影响不大的物质，一般是采取蒸发溶剂结晶；如NaCl③结晶后过滤分离出晶体。分液两种互不相溶的液体的分离分液漏斗（圆锥型）、铁架台、烧杯等①上层
