物理化学课程考试大纲

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1、《物理化学》课程考试大纲课程类别：专业基础课总学时：144学时总学分：8学分开设学期：第四、五学期适用专业：化学专业、应用化学专业考核方式：笔试（闭卷）一、课程性质物理化学是化学专业和应用化学专业的四大基础课程之一，是在无机化学、分析化学、有机化学课程的基础上开设的一门课程。该课程主要包括化学热力学和化学动力学两大部分，研究过程变化的可能性和速率问题。通过物理化学的学习，为后续课程做好理论上的准备,增强学习化学的兴趣，培养尊重事物的科学态度，更进一步深化学习化学的科学方法，使学生初步具有探索事物本质的勇气和精神。二、考试内容及要求本大纲将认知能力分为：（A）了解、(B)理解、(C)掌握、

2、(D)应用四个层次。各层次的含义是：1.了解――认识、记忆有关的名词、概念、知识，并能正确表达。2.理解――基本概念、基本原理的内容，了解它们之间的联系与区别。3.掌握――能运用基本原理、基本方法分析和解决简单问题。4.应用――能运用涉及多个知识点的原理、方法分析和解决问题。第一章热力学第一定律  1．热力学基本概念:状态函数、准静态过程、平衡态（B）   2.过程量――功与热（B）热的定义、热容（等压热容Cp与等容热容CV）；功的定义、体积功的计算（D）   3.热力学第一定律（D）：热力学第一定律及数学表达式；热力学能（U,内能）与焓(H)   4．理想气体典型过程分析（C）：理想气

3、体的热力学特征；典型过程（绝热、等温、…等可逆与不可逆过程）热、功、热力学能与焓的改变值的计算5.标准摩尔反应焓、标准摩尔焓、标准摩尔燃烧焓、标准摩尔生成焓的概念（B）；标准摩尔反应焓的计算（C）；标准摩尔反应焓与温度的关系（C）第二章热力学第二定律1.热力学第二定律与熵（C）:热力学第二定律及数学表达式；熵的定义、熵变的计算（可逆与不可逆过程）、熵增加原理2.热力学第三定律与规定熵（B） 3.自由能函数(G,F)和自由能判据（B）:自由能函数（Gibbs,Helmholtz）的定义；特定条件下过程方向与自发方向判据；自由能函数改变值的计算（等温过程、等温、等压下的相变过程、等温、等压下

4、的化学反应） 4.热力学形式体系及应用（B）:热力学函数间关系及相互转化；特征偏微商和Maxwcll关系式；热力学基本方程第三章多组分系统热力学 1.均相多组分系统的热力学：偏摩尔量与集合公式（B）；化学势、化学势与温度、压力的关系（B）、气体化学势表达式(A)；实际气体(A) 2.气-液平衡系统热力学：Raoult定律与理想混合物（B）；Henry定律与理想稀溶液（B）；稀溶液的依数性（B）；实际溶液（A）；两组分气-液系统相图（B）第四章多相平衡系统热力学 1多相平衡的一般条件及相律（C）：相平衡条件；组分数、相数、自由度；相律及应用 2.单组分多相系统的热力学：两相平衡时温度与

5、压力的关系（B）：Clapeyron方程（C）；单组分系统相图（B） 3.两组分凝聚系统相平衡（B）相图测定：步冷曲线与溶解度法；相图分析：低共熔、化合物、不稳定化合物、固熔体第五章化学反应系统热力学１.摩尔反应Gibbs自由能的计算（C）     2.化学反应等温方程及变化方向和限度：化学反应Gibbs自由能和反应的亲合势（A）；化学反应等温方程（D）；化学反应平衡常数（C）；化学反应自发方向和限度的计算（B）    3.化学反应系统平衡条件的讨论：温度对平衡的影响（C）；系统压力对平衡影响（C）；组成对平衡的影响（C）；生物化学中的反应耦合（A）；实际生产条件选择（A）第六章统计热

6、力学基础〔*〕   1.统计力学基础知识及Boltzmann熵定律（B）统计系统及分类；概率及等概率假定；统计平均值；Boltzmann关系式；微观粒子运动状态的描述；系统的微观状态数Ω   2.Boltzmann分布律及应用（C）最可几分布与平衡分布；配分函数及其物理意义；Boltzmann分布律的简单应用    3.理想气体分子配分函数的计算（B）配分函数的析因子性质；平动、转动、振动配分函数的计算（单原子分子、双原子分子）    4.宏观系统热力学量的统计计算（B）热力学函数U，S，F与粒子配分函数q的关系；各种运动形式对热力学量（U，S）贡献的统计计算     5.热、功、内能

7、和熵的统计意义（A）第七章界面及胶体化学    1.界面现象及界面自由能：界面自由能（C）；弯曲液体表面的附加压力（C）；弯曲液体表面上的蒸气压（C）；润湿与铺展（C）     2．溶液的表面吸附：表面吸附量（B）；Gibbs吸附等温式（B）；表面活性物质的性能与结构（B）；表面活性剂的作用（A）     3．固体表面吸附：物理吸附与化学吸附（B）；Langmuir吸附等温式（B）     4.胶体性质与结构：分散系统（B）；胶体性