物化计计算复习题目(必考)

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1、复习计算题目1、已知273K时某电池标准电池电动势为1.0186V，=−3.2×10 -3V/K，计算298K时电池反应的ΔrGm、ΔrHm、ΔrSm，Qr。解：设273K时电池电动势为E  (E−E1)/(T−T1)=−3.2×10 -3V/K   E=−3.2×10 -3V/K(298K−273K)+1.0186V=0.9386V设反应中n=2ΔrGm=−nFE=−2×0.9386V×96500C·mol=−181.15kJ·molΔrSm=nF=2×96500C·mol×(−3.2×10 -3V/K) =−617.6J/K·mo

2、lΔrHm=ΔrGm+TΔrSm=−181.15kJ/mol+298K×(−617.6J/K·mol)×10-3=−365.2kJ·molQR=TΔrSm=298K×(−617.6J/K·mol)×0-3  =−184.0kJ·mol1解：ΔrGm=−181.15kJ·molΔrSm=−617.6J/K·molΔrHm=−365.2kJ·molQR==−184.0kJ·mol2、25℃时，在同一电导池中，先装入c为0.02mol/dm3的KCl水溶液，测得其电阻为82.4Ω。将电阻池洗净，干燥后在装入c为0.0025mol/dm3的K

3、2SO4水溶液，测得其电阻为326.0Ω。已知25℃时0.02mol/dm3KCl溶液的电导率为0.2768S/m。试求25℃时的：（a）电导池的电池常数Kcell；（b）0.0025mol/dm3的K2SO4溶液的电导率和摩尔电导率。6（1）根据式,电导池系数0.0025mol/dm3的K2SO4溶液的电导率为0.0025mol/dm3的K2SO4溶液的摩尔电导率为3、反应SO2Cl2SO2+Cl2是一级的气相反应。在320℃时，k=2.2×10－5s－1。问反应经过90min后SO2Cl2的分解百分数是多少？7、解：=kt=2.2

4、×10－5s－1×90min×60s·min－1=0.1188=1.1261x=0.112=11.2%4、等容气相反应A®Y的速率系(常)数k与温度T具有如下关系式：(1)计算此反应的活化能；(2)欲使A在10min内转化率达到90%，则反应温度应控制在多少？8、解：(1)据Arrhenius公式：与经验式对比，得Ea=9622K×R=80.0kJ×mol-1(2)求T，t=10min，转化率xA=0.94、解：(1)Ea=80.0kJ×mol-1(2)5、已知反应CCl3COOH→CO2+CHCl3在90℃时速率常数为3.11×10

5、-4s-1，70℃时为1.71×10-5s-1，求该反应的活化能及50℃时的速率常数。9、解：由Arrhenius公式所以该反应的活化能为E=1.50×105J·mol-1当反应温度为50℃时，所以k(50℃)=6.58×10-7s-1。5、解：该反应的活化能为E=1.50×105J·mol-1k(50℃)=6.58×10-7s-1。6、2mol液体水在100℃和标准压力下蒸发,试计算此过程的△H,△S△G和W。已知水在100℃和标准压力下蒸发为水蒸气的摩尔蒸发焓为40.67KJ.mol-1假设水的体积比之蒸气的体积可略去不计,蒸气作

6、为理想气体.2molH2O(l)373K2molH2O(g)373K（3分）（3分）（3分）6、解：7、在27℃时,1mol理想气体由106Pa定温膨胀至105Pa,试计算此过程的△U、△H、△S和△G。11、解：DU=0，DH=0，（2分）（5分）7、解：DU=0，DH=0，8、已知NH3(g)，NO(g)，及H2O(g)25℃的标准摩尔生成热分别为－46.191kJ·mol-1；90.374kJ·mol-1；－241.835kJ·mol-1。求25℃时2molNH3(g)氧化成NO(g)及H2O(g)反应的标准反应热DrH，DrU

7、。2NH3(g)+5/2O2(g)=2NO(g)+3H2O(g)DrH=2×90.374+3×(-241.835)-2×(-46.191)=-452.38kJDrU=DrH－=-452.38-0.5×8.314×298.15×10-3=-453.62kJ8,2NH3(g)+5/2O2(g)=2NO(g)+3H2O(g)DrH=-452.38kJDrU=-453.62kJ9.在40℃时，纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的饱和蒸气压的21倍，组分A和B形成理想液态混合物，当气液两相平衡时，若气相中A和B摩尔分数相等，试问液相中组分A和B的摩

8、尔分数应为多少？9xB=0.95xA=0.0510.在136.7℃时，纯氯苯(A)的饱和蒸气压为115.7kPa，纯溴苯(B)为60.80kPa。求101325kPa下，能在上述温度沸腾的液态混合物的组成和蒸气组成。设氯