物化计计算复习题目(必考)

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1、复习计算题目1、已知293K时某电池标准电池电动势为1.0186V，=−3.2×10 -3V/K，计算298K时电池反应的ΔrGm、ΔrHm、ΔrSm，Qr。1解：ΔrGm=−181.15kJ·molΔrSm=−617.6J/K·molΔrHm=−365.2kJ·molQR==−184.0kJ·mol2、25℃时，在同一电导池中，先装入c为0.02mol/dm3的KCl水溶液，测得其电阻为82.4Ω。将电阻池洗净，干燥后在装入c为0.0025mol/dm3的K2SO4水溶液，测得其电阻为326.0Ω。已知25℃时0.02mol/dm3KCl溶液的

2、电导率为0.2768S/m。试求25℃时的：（a）电导池的电池常数Kcell；（b）0.0025mol/dm3的K2SO4溶液的电导率和摩尔电导率。2（1）3、反应SO2Cl2SO2+Cl2是一级的气相反应。在320℃时，k=2.2×10－5s－1。问反应经过90min后SO2Cl2的分解百分数是多少？3、解x=0.112=11.2%4、等容气相反应A®Y的速率系(常)数k与温度T具有如下关系式：(1)计算此反应的活化能；(2)欲使A在10min内转化率达到90%，则反应温度应控制在多少？4、解：(1)Ea=80.0kJ×mol-1(2)5、已知

3、反应CCl3COOH→CO2+CHCl3在90℃时速率常数为3.11×10-4s-1，70℃时为1.71×10-5s-1，求该反应的活化能及50℃时的速率常数。5、解：该反应的活化能为E=1.50×105J·mol-1k(50℃)=6.58×10-7s-1。6、2mol液体水在100℃和标准压力下蒸发,试计算此过程的△H,△S△G和W。已知水在100℃和标准压力下蒸发为水蒸气的摩尔蒸发焓为40.67KJ.mol-1假设水的体积比之蒸气的体积可略去不计,蒸气作为理想气体.6、解：7、在27℃时,1mol理想气体由106Pa定温膨胀至105Pa,试计

4、算此过程的△U、△H、△S和△G。7、解：DU=0，DH=0，8、已知NH3(g)，NO(g)，及H2O(g)25℃的标准摩尔生成热分别为－46.191kJ·mol-1；90.374kJ·mol-1；－241.835kJ·mol-1。求25℃时2molNH3(g)氧化成NO(g)及H2O(g)反应的标准反应热DrH，DrU。8,2NH3(g)+5/2O2(g)=2NO(g)+3H2O(g)DrH=-452.38kJDrU=-453.62kJ9.在40℃时，纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的饱和蒸气压的21倍，组分A和B形成理想液态混合物，当气液两相

5、平衡时，若气相中A和B摩尔分数相等，试问液相中组分A和B的摩尔分数应为多少？9xB=0.95xA=0.0510.在136.7℃时，纯氯苯(A)的饱和蒸气压为115.7kPa，纯溴苯(B)为60.80kPa。求101325kPa下，能在上述温度沸腾的液态混合物的组成和蒸气组成。设氯苯(A)和溴苯(B)组成理想液态混合物。10yA==0.843yB=0.15711、已知在-33.6℃时，CO(g)在活性炭上的吸附符合朗缪尔直线方程。经测定知，该（p/V）～p直线的斜率为23.78kg·m-3，截距为131kPa·kg·m-3，试求朗缪尔方程中的常数V

6、m及b。11、解：斜率m=23.78kg·m-3=1/Vm所以Vm=1/m=0.0420m3(STP)·kg-1截距q=131kPa·kg·m-3=1/（Vm·b）所以b=1/（Vm·q）=1/（0.0420m3·kg-1×131kPa·kg·m-3）=1.82×10-4Pa-112、200℃时测定O2在某催化剂上的吸附作用，当平衡压力为0.1MPa及1MPa时，1g催化剂吸附O2的量分别为2.5cm3及4.2cm3(STP)设吸附作用服从朗缪尔公式，计算当O2的吸附量为饱和吸附量的一半时，平衡压力为多少。12、解：即所以b=12.2×10-6P

7、a-1即所以13、已知A,B两种液体完全互溶，且p*B>p*A，在常压下具有最低恒沸混合物组成为D。13、解：(1)如图试画出该系统T-x图，p-x图的草图；14、填作图题。A-B系统的固-液平衡相图如下：（1）列表指出各区的相态及成分；（2）画出aa’,bb’,cc’的冷却曲线的示意图；（3）欲从a系统中得最大量的纯结晶A，应该采取什么操作条件？14、填作图题。解：（1）相区(1)(2)(3)(4)(5)(6)相态及成分l(A+B)s(A)+ls(A)+s(AB)s(A)+ls(AB)+ls(AB)+s(B)（2）步冷曲线如图。（B）欲从a系统

8、中得到最大量纯结晶A，应该使温度降低至接近三相线。15、已知反应(CH3)2CHOH(g)==(CH3)2CO(g)+H2(g)的Cp,