2018版高中化学人教版选修3教案：第3节 第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键含答案

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1、2017-2018学年高中化学人教版选修3教案第三节　分子的性质第1课时　键的极性和分子的极性范德华力和氢键1．了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。2．了解范德华力的实质及对物质性质的影响。(重点)3．了解氢键的实质、特点、形成条件及对物质性质的影响。键的极性和分子的极性[基础·初探]1．键的极性2．分子的极性3．键的极性和分子极性的关系(1)只含非极性键的分子一定是非极性分子。(2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。[探究·升华][思考探究]122017-2018学年高中化学人教版选修3教案已知H2O2的分子

2、空间结构可在二面角中表示，如图所示：问题思考：(1)分析H2O2分子中共价键的种类有哪些？【提示】　H2O2分子中H—O键为极性共价键，O—O键为非极性共价键。(2)H2O2分子中正电、负电中心是否重合？H2O2属于极性分子还是非极性分子？【提示】　不重合。H2O2属于极性分子。[认知升华]1．分子的极性与键的极性和分子立体构型的关系分子类型键的极性分子立体构型分子极性代表分子双原子分子A2非极性键直线(不对称)非极性N2等AB极性键直线(对称)极性CO、HF等三原子分子AB2直线(对称)非极性CO2、CS2、BeCl2等V形(不对称)极性H2O、H2S、SO2等四原子分子AB3平面三

3、角形(对称)非极性BF3、BCl3、SO3等三角锥形极性NH3、PCl3、NF3等五原子分子AB4正四面体(对称)非极性CH4、SiF4等ABnC4－n四面体形(不对称)极性CH2Cl2等2.分子极性的判断方法(1)只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子，如O2、H2122017-2018学年高中化学人教版选修3教案、P4、C60。(2)含有极性键的双原子分子都是极性分子，如HCl、HF、HBr。(3)含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；立体结构不对称的是极性分子。(4)判断ABn型分子极性的经验规律：①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序

4、数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。②若中心原子有孤电子对，则为极性分子；若无孤电子对，则为非极性分子。如CS2、BF3、SO3、CH4、PCl5为非极性分子；H2S、SO2、NH3、PCl3为极性分子。[题组·冲关]题组1　键的极性与分子极性的关系1．下列原子跟氢原子形成的化学键中，极性最强的是(　　)A．F　　　　　　　　B．ClC．ND．O【解析】　与H元素相比，得电子能力越强的元素跟氢原子形成的化学键极性越强。由于F的得电子能力最强，故F原子跟氢原子形成的化学键极性最强。【答案】　A2．下列分子属于含有极性键的非极性分子的是(　　)A．O2B．NH3C．H2O2D．C2H

5、2【解析】　O2分子中只有非极性键，A项错误，NH3、H2O2含有极性键，但都是极性分子，B、C两项都错；C2H2含有极性键C—H键，但是C2H2分子是非极性分子，D项正确。【答案】　D3．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(　　)A．CO2和SO2B．CH4和PH3C．BF3和NH3D．HCl和HI122017-2018学年高中化学人教版选修3教案【解析】　题目所给各物质分子中均为极性键。CO2、CH4、BF3为非极性分子，SO2、PH3、NH3、HCl、HI为极性分子。【答案】　D题组2　分子极性的判断方法4．使用微波炉加热，具有使受热物质均匀，表里一

6、致、速度快、热效率高等优点，其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为(　　)A．水分子具有极性共价键B．水分子中有共用电子对C．水由氢、氧两元素组成D．水分子是极性分子【解析】　只有极性分子才能在电场中定向移动，非极性分子几乎不发生定向移动。水分子是由极性键构成的极性分子，故选D。【答案】　D5．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是(　　)A．XY4B．XY3C．XY2D．XY【解析】　XY为直线形分子，不同种元素对电子对吸引能力不同，分子必有极性。【答案】　D　范德华力及其对物质性质的影响[基础·

7、初探]1．概念分子之间普遍存在的相互作用力。2．特征范德华力很弱，约比化学键的键能小1～2个数量级。3．影响因素(1)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。(2)分子的极性越大，范德华力越大。122017-2018学年高中化学人教版选修3教案4．对物质性质的影响范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点。范德华力越大，物质的熔、沸点越高。[探究·升华][思考探究](1)CCl4、SiCl4、SnCl4的稳定性为什么逐渐减弱？而它