比较微粒半径的大小

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1、怎样比较微粒半径的大小原子和单核离子半径大小比较“三步曲”：第一步先看电子层数，因为其半径大小的决定因素是电子层数。电子层数越多，其半径越大。第二步在电子层数相同的情况下看核电荷数，因为核电荷数的多少是影响半径大小的次要因素。而核电荷数越多，其半径越小。第三步在电子层数和核电荷数相同的情况下看电子数，核外电子数是影响半径大小的最小因素。核外电子数越多，其半径越大。值得注意的是此三步不可颠倒。一、原子半径的比较（一）同一主族元素原子半径的大小，主要看电子层数。电子层数越多，则原子的半径越大。　　如rN＜rP＜rAs＜rSbrLi＜rNa＜rK＜rRb；（二）同一周期主族元素原

2、子半径的大小，主要看核电荷数的多少。核电荷数越多，则原子的半径越小（稀有气体元素除外）。　　如rNa＞rMg＞rAl；rN＞rO＞rF；rP＞rS＞rCl；二、离子半径的比较（一）同主族元素离子半径的大小，主要看电子层数。电子层数越多，则离子半径越大。　　如rF-＜rCl-＜rBr-＜rI-；rLi+＜rNa+＜rK+＜rRb+；（二）同周期主族元素离子半径的大小，由于离子有阴、阳离子之分，因此，同周期主族元素离子半径的比较，有两种情况：　　①同周期主族元素的阳离子半径，核电荷数越多，离子半径越小。　　如rNa+＞rMg2+＞rAl3+；　　②同周期主族元素的阴离子半径，核

3、电荷数越多，离子半径越小。　　如rS2-＞rCl-；rO2-＞rF-；　　但在同一短周期中，阳离子的半径都小于阴离子的半径。这是由于同一短周期中的阳离子总比阴离子少一个电子层。三、具有相同电子层结构的离子半径的比较有两种情况：（一）核外电子排布相同的离子，主要看核电荷数的多少。核电荷数越多，离子半径越小；核电荷数越小，离子半径越大。　　如rS2-＞rCl-＞rK+＞rCa2+；　rF-＜rNa+＜rMg2+＜rAl3+；（二）若同一元素形成几种不同价态的阳离子，主要看价态的高低。价态越高，离子半径越小。　　如rFe3+＜rFe2+；四、同种元素原子与离子间半径的比较，主要看

4、核外电子数的多少。核外电子数越多，半径越大；核外电子数越少，半径越小。　　　如rCl-＞rCl；rS2-＞rS；rNa+＜rNa；【练习4】下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（B）A.r（K）>r（Na）>r（Li）B.r（Mg2+）>r（Na+）>r（F-）C.r（Na+）>r（Mg2+）>r（Al3+）D.r（Cl-）>r（F-）>r（F）【练习5】下列微粒中，半径最小的是（A）A.Li+B.Na+C.F-D.Cl-1.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（C）A.原子半径：A>B>D>CB.原子序数：d>c

5、>b>aC.离子半径：C3->D->B+>A2+D.单质的还原性：A>B>C>D2.A、B、C为短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低化合价离子分别为A2-、C-，离子半径A2-大于C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（B）A.原子序数：C>A>BB.原子半径：B>A>CC.离子半径：C->B2+>A2-D.原子最外层电子数B>A>C1、（01上海，21）已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径A＞B＞D＞CB原子序数d＞c＞b＞aC离子半径C＞D＞B＞AD单质的还原性A＞B＞D＞C

6、E最高正价F主族序数2（2001年全国）下列化合物中阴离子和阳离子半径之比最大的是（）A、LiIB、NaBrC、KClD、CsF3、下列微粒的半径之比大于1的是（）①Cl－/ClMg2+/MgNa/K②Br/ClMg/AlCl/S③Li+/Na+S2－/O2－Na+/Mg2+④Br－/Cl－O2－/Na+S2－/Na+4、第三周期中原子半径最大原子是____________，最小的是____________。第三周期中离子半径最大离子是____________，最小的是____________。（注：硅和磷没有阴离子）5、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相

7、同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数，则A、B、C三种离子的半径大小顺序是6、在元素周期表中，从左向右原子半径逐渐____________，从上到下原子半径逐渐____________。7．几种短周期元素部分性质的数据见下表：元素性质元素编号①②③④⑤⑥⑦原子半径0.741.601.521.100.991.86 0.75最高正化合价无+2+1+5+7+1+5最低负化合价-2无无-3-1无-3下列说法正确的是（）A．③、⑥号元素都是金属元素B．⑤的单质（M）与水反应的化学方程式为：2M+2H2O=2MOH