元素及其化合物练习

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1、元素及其化合物练习1.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体2．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备Al

2、Cl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4．A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为____

3、____________、__________________；(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；(3)反应②的化学方程式为_______________________________________；(4)新配制的F溶液应加入___________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是____________，实验现象为____________________________

4、_____________。5．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为SO2＋O2SO34，该反应的平衡常数表达式为K＝；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）。6.（16分）过氧化氢（H2O2）有广泛的用途。工业上用电解硫酸氢

5、铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH4HSO4==(NH4)2S2O8+H2↑，(NH4)2S2O8+2H2O==2NH4HSO4+H2O2。其流程如下：NH4HSO4通电H2O过氧化氢溶液水解减压蒸馏残液回答下列问题：（1）根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应方程式是：。（2）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是：。可循环利用的物质是。（3）过氧化氢具有的化学性质是。A．不稳定性B．弱碱性C．氧化性D．还原性（4）硫酸铜酸性溶液中混有少量硫酸亚铁，为除去杂质，用过氧化氢把硫酸亚铁

6、氧化，反应的离子方程式是_________________________________________________。（5）在硫酸的存在下，用过氧化氢与乙酸作用制备过氧乙酸(CH3COOOH)的化学方程式是：_______________________________________________________。7.（16分）某同学按如下实验流程提取海带中的碘，请回答相关问题。灼烧溶解海带蒸馏水过滤氧化3mol·L－1H2SO43％H2O2萃取、分液CCl4I2的四氯化碳溶液①③②④⑤（1）第①步是

7、将海带放入______________（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化。（2）第②步为了加快溶解速度并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是___________________________________________________（写出两条）。（3）实验进行到某一步骤时应检验碘的存在，具体方法是____________________________4______________________________________________。（4）海带灰中还含有其他无机盐类（硫酸盐、硝酸

8、盐、碳酸盐等），这些盐类是在流程图中的第_________步（填编号）与碘分离的。8．(2011全国II卷27)（15分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.回答问题：(1）①中反应的化