2016秋学期高一化学方程式汇总

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1、2016秋学期高一化学方程式汇总2016秋学期高一化学方程式汇总一、碱金属：1新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+2=2Na2；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+2点燃====Na22。锂燃烧方程式：4Li+2点燃====2Li2；钾燃烧方程式：+2点燃====2。2钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S3钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2=2NaH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常

2、在小烧杯上盖一块小玻璃片。4过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na22+2H2=4NaH+2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na22+22=2Na23+2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或2反应生成2的两个反应中，为生成1l2，需要的Na22的物质的量都为2l，同时需要的H2或2的物质的量都为2l。纯碱的化学式是Na23，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na23?10H2，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化

3、钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。6碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：32－＋2H＋＝H2＋2↑；H3－＋H＋＝H2＋2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。7碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaH3=Na23+H2+2↑。在这个分解反应中，每42gNaH3发生分解就生成标准状况下2气体6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，（1）高锰酸钾分解：2n4△====2n4+n2+2↑（2

4、）碳酸铵或碳酸氢铵分解：(NH4)23△====2NH3↑+H2+2↑8除去碳酸钠固体中的少量NaH3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na23溶液的方法是：通入足量2气体：Na23+2+H2=2NaH3。9从NaH溶液得到纯净的Na23溶液的方法是把NaH溶液分为二等份，一份通入足量2使之全部成为NaH3；然后把另份NaH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaH+2=NaH3；NaH3＋NaH=Na23＋H210往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋32－＝H3－。11碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方

5、程式分别为：32－＋a2＋＝a3↓；H3－＋a2＋＋H－＝a3↓+H2。两溶液中只有Na23可以使al2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：32－＋a2＋＝a3↓。二、卤素：12氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。13闻未知气体气味，方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。14铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：u＋l2点燃====ul2。铁丝红热后也可以在氯气

6、中剧烈燃烧，方程式：2Fe＋3l2点燃====2Fel3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。1氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在l2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2＋l2点燃====2Hl。16实验室制取氯气的方程式：n2+4Hl(浓)△====nl2＋l2↑＋2H2；氯气在水中的溶解度（常温常压）是1：2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：l2+H2=Hl＋Hl；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2Hl见光====2Hl＋2↑；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。17实验

7、室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种l2、Hl、H2；含有的离子主要有下列三种H＋、l－、l－，另外还有H－。18氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有l2的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有Hl的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有H＋的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：g+2Hl＝gl2＋H2↑；g+l2＝gl2。19多余氯气常用NaH溶液吸收。工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：2a(H)2+2l2=

8、al2+a(l)2+2H2；所以，漂白粉的主要成份是al2、a(l