[高考]2011年高考化学复习总结性资料：攻克高考化学推断题[完整版]

《[高考]2011年高考化学复习总结性资料：攻克高考化学推断题[完整版]》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、攻克高考化学推断题一.基于元素周期表的推断1.元素的基本知识 我们将1~20号元素抽出，可以看到，几乎所有的基于元素周期表的推断题，是从这个简单的二十个元素中中衍生出来的。因此，我们首先要对它们的每一个细节都能烂熟于心，包括元素的符号、名称、具体的位置（周期、族）、原子的基本信息（原子序数、最外层电子数、电子层数、原子结构示意图等）、常见的价态、能形成的离子等等。解答这一类问题时，我们还应该掌握一些有关元素的基本的特征性的常识。下面对标有红色字体的元素（单质）的基本特征性知识做一个总结。1号元素氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的

2、气体。6号元素碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石、石墨、富勒烯）。7号元素氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。9号元素氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。11号元素钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。12号元素镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。13号元素铝：地壳中含量第三多的元素

3、、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。14号元素硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。15号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。16号元素硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。17号元素氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物之一。19号元素钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。20号元素钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。2.由基本元素的基本延伸——基本元素间形成

4、的化合物（1）等电子情况请熟记下面的两类特殊的等电子粒子①常见的10电子粒子简单原子或离子：Na+、Mg2+、Al3+、F-  分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne复杂离子：NH2-NH4+H3O+OH-②常见的18电子粒子简单原子或离子：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2-    分子（氢化物）：HCl、H2S、PH3、SH4分子（9+9型）：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2OH复杂离子：HS-注：所谓“9+9型”分子，实际上都是几个9电子的官能团（—OH、—NH2、—CH3、—F）的两

5、两的组合。（2）二元化合物的数据特征在元素推断题中，元素构成化合物时的一些“数据特征”也是命题人十分青睐的命题信息。下面对一些常见的二元化合物的“数据特征”作一些总结①多种比例的情况：最常见的是两种原子以1：1和1：2（或2：1）的组成形成化合物的情况，此时首先应考虑H2O2和H2O或Na2O2和Na2O，此外还应注意CO和CO2、NO和NO2，再延伸到过渡金属可想到FeS和FeS2、CuO和Cu2O，甚至有机物中的C2H2和C2H4。②XY2型化合物的可能情况：IIA族与VIIA族化合物：BeF2、BeCl2、MgF2、MgCl2、Ca

6、F2、CaCl2等氧化物与硫化物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2等③XY3型化合物的可能情况：氢化物和卤化物：BF3、BCl3、AlF3、AlCl3、PCl3、NH3、PH3 氧化物：SO3氮化物：LiN3、NaN3④其它情况：由于篇幅有限，X2Y、X3Y型化合物的情况就留给读者自己归纳了。此外，一定要注意题目的要求是“XY2”还是“X与Y以1：2组成”，如是后者，除了考虑到2：4的组成外，往往要还要考虑有机物（如1：2组成的烯烃）。（3）常考到的多元化合物元素推断题中，常会对三种以上的基本元素组成的化合物的性质进行考察。下面对

7、1~20号元素间可形成的化合物进行一些总结①离子化合物几种常考到的酸根离子（NO3-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、SO42-、HSO4-、HS-、PO43-、H2PO42-、HPO4-、SiO32、AlO2-）与Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Al3+等形成的多元离子化合物是常见的考察内容。其中常见的命题内容有：NO3-在酸性条件下的氧化性，CO32-和HCO3-、SO32-和HSO3-、Al3+、AlO2-和Al(OH)3的相互转化，SO32-、HSO3-、HS-的还原性，弱酸根的水解方程式的书写（尤其是负二价弱酸

8、根的分步水解）。上述的这些阴离子中，有一个极易被忽略但又极容易考到的离子——HSO4-，当题目问到上面这些离子之间的相互反应时，我们应马上想到它。HSO4-最大的特性是它是唯一有强酸性的阴离子