攻克高考化学推断题──其它类型反应

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1、攻克高考化学推断题──其它类型反应湖南城步一中　夏清国上面所提到的氧化还原反应和离子反应都是形式比较“规范”的，如氧化还原反应一节里，反应的形式大都遵循“氧化剂+还原剂+其它反应物==氧化产物+还原产物+其它生成物”。但还有一些特殊的反应，它们或者不是氧化还原反应，或者是形式特别的氧化还原反应。我们在下面便对这类反应进行简要的总结。一、分解反应分解反应是我们在初中时便接触到的反应类型，也非常容易辨识。分解反应有一定的规律性，在推断题中，出现频率非常高。我们可以把学过的分解反应进行一个归类。I.含氧酸的分解绝大多数含氧

2、酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。①常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解，如；H2CO3==H2O+CO2↑H2SO3==H2O+SO2↑实际上H2SO3在溶液中是不存在的②常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解，如。H4SiO4（原硅酸）==H2SiO3+H2OH2SiO3==H2O+SiO2这是制取硅胶（SiO2·xH2O）的原理③某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐，如浓硝酸的分解4HNO34NO2↑+O2↑+2H

3、2O见光或加热时分解，产生的NO2重新溶于溶液中使浓硝酸显黄色，因而储存浓硝酸必须用棕色瓶。次氯酸的分解2HClO2HCl+O2↑氯水久置后，HClO分解，溶液实际上已经变成了盐酸，因而使用氯水时一定要用新制的。II.氢氧化物的分解金属氢氧化物的热稳定性基本规律是：金属的金属性越强，碱的热稳定性越强，即氢氧化物的碱性越强，热稳定性越强。金属活动顺序表中K、Na、Ca之后的金属的氢氧化物一般都能在加热时分解。如2Al(OH)3（Fe(OH)3）Al2O3（Fe2O3）+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2AgOH==

4、Ag2O+H2O一般情况下AgOH一生成就分解成了棕黑色的Ag2OIII.盐类的分解盐类的热分解是一个非常复杂的问题，很多时候并不具有很明显的规律性。含氧酸盐的热分解所遵循的大致规律是：①酸不稳定，其对应的盐也不稳定，如碳酸盐；酸较稳定，其对应的盐也较稳定，如硝酸盐、硫酸盐。②对于同一种酸所对应的盐，其热稳定性有正盐＞酸式盐＞酸，如热稳定性Na2CO3>NaHCO3>H2CO3。③对于同一个酸根的盐，热稳定性碱金属盐＞过渡金属盐＞铵盐。④对于同一成酸元素，其高价含氧酸盐比低价含氧酸盐稳定,如稳定性Na2SO4>Na2

5、SO3。但要注意对于碱金属的硝酸盐，这条规律不适用，如稳定性KNO2>KNO3。下面我们具体分析一下各类盐的热分解情况和规律。①硝酸盐的分解高温下，金属的硝酸盐也能发生热分解。硝酸盐分解的规律可按照金属活动顺序表来划分，但要注意，任何一种硝酸盐分解都会产生O2，如a.对于K、Ca、Na，其亚硝酸盐稳定，因而其硝酸盐分解时，产生亚硝酸盐和O2，如:2KNO32KNO2＋O2↑b.对于活动性在Mg-Cu之间的金属，其氧化物最稳定，最终产物为M的氧化物，NO2和O2，如:2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑c.对

6、于活动性在Cu以后的金属，因其单质最稳定，最终产物为M单质，NO2和O2，如:2AgNO32Ag＋2NO2+O2↑注意NO2和O2同时生成时，因为NO2也具有一定的氧化性，所以检验气体性质时必须将两种气体都考虑在内。②硫酸盐的分解硫酸盐的热稳定性很强，活泼金属的硫酸盐基本上不会分解。我们接触过的硫酸盐分解的情况一般只有两种：CuSO4高温下分解CuSO4CuO+SO3↑在测硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，若加热温度过高，CuSO4本身会分解，使得反应物的质量减少值偏大，测得的结果偏大。绿矾高温下分解2FeSO4·7H

7、2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O若将生成的气体通入BaCl2溶液中，只会产生BaSO4沉淀，而SO2气体无法溶于强酸性溶液而逸出。③铵盐的分解铵盐一般受热时均易分解，初始的生成物是NH3和相应的酸，而生成的酸又会继续分解，或与有还原性的NH3反应。a.低沸点酸的铵盐分解，如NH4ClNH3↑+HCl↑现象：生成的NH3和HCl气体在试管口又重新生成NH4Cl固体，产生类似“升华”的“固体迁移”现象。b.高沸点酸的铵盐分解，如(NH4)2SO42NH3↑+H2SO4现象：生成有刺激性气味的气体，试管底部出

8、现液滴（难挥发的H2SO4）。c.不稳定的酸的铵盐分解，如NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O碳酸氢铵极易分解（>30℃），因而储藏碳铵化肥时一定要低温密封。d.氧化性酸的铵盐分解，如NH4NO3N2O↑+2H2O（190℃），2NH4NO3==2N2↑+O2↑+4H2O（480℃～500℃或猛烈撞击）剧烈反应，放出大量气体，发生爆炸。发生