高三一轮复习化学专题复习——化学反应原理(二)2

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1、高三一轮复习化学专题复习——化学反应原理（二）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态B．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大C．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）D．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）2．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体

2、AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化3．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来4．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是（）A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△

3、H＜0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T15．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸次氯酸干冰B冰氨水碳酸钙氢氟酸氨气C氯水漂白粉苛性钾氢硫酸氯化银D重钙普钙氯化钡碳酸氯气6．下列图像中能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是(　　)7．在水中存在H2OH＋＋OH－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动（）A．加入NaOHB．加入CH3COOHC．加入NaClD．升温8．已知某温度下某些弱酸的电离常数如下表：弱

4、酸HCNHFCH3COOHHNO2Ka6.2×10－106.8×10－41.8×10－56.4×10－6物质的量浓度都为0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是(　　)。A．HCNB．HFC．CH3COOH　　D．HNO29．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(　　)A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．B点溶液的导电性比C点溶液的导电性强C．A点KW的数值比C点KW的数值大D．B点酸的总浓度大于A点酸的总浓度10．对于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的有关说法正确的是（）A．可有来盛装被滴定的溶

5、液B．可蒸馏水洗净后还应用被滴定的溶液润洗C．滴定中不能向锥形瓶中加入蒸馏水D．滴定时应用左手顺时针方向旋摇11．实验室现有三种酸碱指示剂：甲基橙、石蕊、酚酞，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（）A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂12.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污       B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深   　D．浓硫化钠溶液有

6、臭味13．常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是(　　)A．四种溶液的KW相同，由水电离的c(H＋)：①＝③＞②＝④B．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大D．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：③＞②14．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A．水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L溶液：NH4+、Na+、Cl-、NO3-B．能使pH试纸变

7、深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-D．酸性溶液中：Cl-、MnO4-、Al3+、SO42-15．用0.01mol/LH2SO4溶液滴定0.01mol/LNaOH的溶液，中和后加水到100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4。（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（H+）之比值是(   )A．1B．10－4C．104D．4×10416．下列溶液中各粒子浓度关系不正确的是（）A．由王水配成的稀溶液中：c(H+)=