初三科学第35讲 期末复习宝典

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1、初三科学（上册）第一章、探索物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。2、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。3、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。常见的酸：盐酸HCI硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂(2)测定溶液的酸碱度：PH试纸。5、酸的通性（1）酸使指示剂变色；（2）酸+碱=====盐+水（3）酸+某些盐=====新盐+新酸（4）

2、酸+金属氧化物====盐+水（5）酸+某些金属====盐+氢气6、碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。7、四种可溶性碱：NaOHKOHCa（OH）2Ba（OH）28、碱的通性（1）碱使指示剂变色；（2）碱+酸=====盐+水中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。（3）碱+某些非金属氧化物=====盐+水（4）碱+某些盐=====新碱+新盐9、盐：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物。10、盐的溶解性：钾、钠、硝、铵均可溶；盐酸只有Ag不溶；硫酸只有Ba不溶；碳酸只溶钾、钠、铵可溶。11、盐的通性（1）某些盐和酸的反应

3、；（2）某些盐和碱的反应；（3）盐和某些盐的反应；12、复分解反应及其能否发生的条件（1）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。如：（2）复分解反应发生的必要条件：反应物中有酸可不溶，无酸都要溶，生成物要有沉淀或水或气体生成。13、金属的物理性质：金属光泽、延展性、导电性、导热性、具有一定硬度和熔点。14、金属的化学性质：（1）金属和氧气反应：（2）金属与酸的置换反应：只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和酸发生置换反应。（3）金属和盐的置换反应：只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。15、有机物：含碳的化合物（除了碳的氧化物、碳酸、碳酸盐

4、外），最简单的有机物是甲烷。16、有机物特点：易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中。第二章、物质转化与材料利用1、物质可分为纯净物和混合物。（1）纯净物：由一种物质组成的物质。（2）混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。（3）纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的）2、纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。（1）单质：由一种元素组成的纯净物。（2）化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。化合物可分为：有机化合物和无机化合物。有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。无机化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2、H

5、2CO3、Na2CO3等碳酸盐。无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。3、非金属单质与其化合物的转化（1）非金属在一定条件下可以转化为相应的非金属氧化物，（2）某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，4、金属单质与其化合物的转化（1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。（2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。5、金属的冶炼（1）．金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。（2）．可以作还原剂的物质主要有碳、一氧化碳和氢气。6、有关纯度问题的汁算（1）根据混合物质量及其

6、纯度，计算纯净物质量：纯净物质量=混合物质量×纯度（2）根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量分数。组成元素的质量分数=某组成元素的质量/纯净物的质量（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量）混合物质量=纯净物质量/纯度7、常见的材料：金属材料（合金材料）、无机非金属材料以及有机合成材料。（1）合金是指两种或两种以上的金属（或非金属)熔合在一起具有金属特性的物质，大多数的金属材料实际是合金，钢是最常见、应用较广的一种合金。（2）铁锈蚀条件：铁与空气和水等物质相互作用。（3）防止铁生锈的方法：①使铁制品隔绝空气或隔绝水，保持铁制品表面干燥和洁净或在铁制品表面涂一层保护膜。如

7、刷油漆，涂油、电镀、烤蓝等。②改变铁的组成、结构，制成合金钢，如不锈钢。8、常见的三大无机非金属材料为水泥、玻璃和陶瓷。9、三大有机合成材料为：合成塑料、合成纤维和合成橡胶。第三章、能量的转化与守恒1、常见的能有：动能、势能（动能和势能总称机械能）、内能（热能）、太阳能、化学能、光能、核能、电能、地热能、潮汐能。自然界中各种形式的能量都不是孤立的，各种形式的能量会发生相互转化。2、功的两个必要因素：一个是作用在物体上的力，另一个是物体在力的方向