2012高考适应性训练6

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1、2012高考适应性训练（六）6．下列有关化学与生活的说法中不正确的是A．食用盐遇淀粉溶液显蓝色B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多C．长期饮用纯净水可引起一些微量元素缺乏症D．废旧电池的回收利用可防止某些重金属等污染7．下列说法错误的是A．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了水解反应D．甲醛是合成树脂的常见原料之一8．每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10~20%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子

2、。对其中原理的描述正确的是A．图—1：a为电源正极B．图—1：辅助电极上的反应：O2+4e+2H2O→4OH-C．图—2：电子流动方向d→cD．图—2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜9．下列反应的离子方程式正确的是A．Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液：3Ba2++8OH－+2Al3++3SO42－3BaSO4↓+2AlO2－+4H2OB．常温下，用稀氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2OC．硫化钠水溶液呈碱性的原因是：S2－+2H2OH2S+2OH－D．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H+

3、Fe2+＋2H2O10．肼(N2H4)分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达l13℃，燃烧热为642kJ·mol－1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池。已知肼的球棍模型如右图所示，下列有关说法正确的是A．肼全部由极性键构成的分子B．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键C．肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)；△H=－642kJ·mol－1D．肼—氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2+2H2O+4e－4OH－11．硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①

4、将铜溶于硝酸中②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯（溶剂，不参加反应）溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是A．方法③是最经济和环保的B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂12．苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5(g)C6H5CH＝CH2(g)＋H2(g)，实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应），右图为乙苯的平衡转化率与

5、水蒸气的用量、体系总压强的关系。下列说法正确的是A．a点和b点比较C6H5C2H5的速率：B．恒容时加入稀释剂能减小C6H5C2H5平衡转化率C．b点和c点比较，平衡常数为Kc＞KbD．a点转化率为75%，若起始向1L恒容容器中充入1mol乙苯，则平衡常数为2.2525．U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z形成的氧化物是广泛用于制造光导纤维。请回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置。W、X、

6、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号表示）。（2）U与X形成的18电子化合物的电子式是。（3）ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是。（4）你认为U、W、X元素形成的化合物之间（填“能”或“不能”）发生如下反应：WX+WU3UWX2+U2X，得出此结论的理由是。（5）一定量的Y单质在足量二氧化碳中发生置换反应的化学方程式是，将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共aL（标准状况），则Y单质的质量是g（用含a的代数式表示）。26．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

7、（1）制备氯气选用的药品为：漂白精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式是。（2）装置B中饱和食盐水的作用是；（用必要的文字和方程式表示）（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱。当向D中缓缓通入少定量氯气后，。说明氯、溴、碘的非金属性依次减弱（补充必要的操作及现象）。（5）上述实验中氯、溴、碘

8、单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。（6）装置F中足量的Na2SO3溶液吸收余氯气，写出相应的离子反应方程式：。有人提出改用Na2C