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1、结构化学自测题一.填空题(1)微观粒子运动的量子力学共性有，和。测不准关系式为，这一关系的存在是微粒具有的结果。(2)动能为100eV的自由电子的波长λ=m。动能为０.１eV的自由中子的波长λ=m。能量等于光子的波长λ=m。处于波尔轨道(n=100)的电子的波长λ=m。质量为0.3kg、速度为10m/s的小球的波长λ=m。（4）量子力学的几个假设有，，，和。（5）函数称为的函数。（6）微观粒子的运动状态可用描述，波函数必须满足，和三个条件，称之为函数。（7）=，是算符；能量算符=。坐标算符=。时间算符=。（8）动量算符=，=，=，=，=，
2、=，=。（9）若力学量算符作用到函数上，有，且是一常数，则所述方程称为方程，称为值，就是属于力学量算符、本征值的函数。（10）算符作用到其本征函数上，所得函数的本征值为。算符作用到上，可得的本征值为。（11）在边长为a的一维势箱中运动的粒子，当量子数n等于1,2,3时,其波函数和能量E分别为和。（12）在边长为a的立方势箱中运动的粒子,其能级的简并度是,的简并度是。（13）若一维势箱的长度为0.1nm,则n=1时箱中电子的德布罗依波长=m；电子从n=2向n=1跃迁时辐射电磁波的波长=m；n=3时箱中电子的动能T=J。(14)若一维谐振子的
3、势能函数为,则该体系的定态薛定谔方程为。(15)粒子处于定态是指的状态。(16)氢原子1s电子的电离能是13.6eV,He+1s电子的电离能应是。(17)求解氢原子薛定谔方程时,经常采用的近似有和。(19)已知径向分布函数为D（r），电子出现在半径等于xnm，厚度为1nm球壳内的概率P=(20)采用原子单位后，的哈密顿算符=。(21)氢原子的轨道波函数为则轨道能级E=,轨道角动量的绝对值=。轨道角动量M与Z轴的夹角=,该轨道节面是平面。(22)He原子的哈密顿算符=，忽略电子互相作用时的薛定谔方程为。(23)磁量子数m=0,主量子数n≤2
4、的可能的原子轨道为,氢原子及类氢离子的1s电子出现在半径为r,厚度为dr的球壳内,各个方向的概率密度。(25)将电子的自旋运动和轨道运动类比,填充下表轨道运动自旋运动角动量M量子数：l,m角动量平方算符角动量z分量算符l—轨道角动量量子数m—轨道磁量子数取值意义共个轨道角动量的方向(27)配合物中的金属原子或离子称为,围绕中心原子周围的带有孤对电子的分子或离子称为，中直接与配合的原子称为配位原子。(29)晶体场理论认为：配合物中过渡金属离子的五个简并d轨道在的作用下将发生，八面体配合物中t2g轨道的能量eg轨道的能量，四面体配合物中eg轨
5、道的能量t2g轨道的能量。(30)分子轨道理论认为：中心原子的轨道与配体群之间发生了重叠,形成羰基配合物之所以稳定是由于羰基与中心原子之间形成键所致。(31)坐标为（X，Y，Z）的点P经过XY平面的反映得到P`的坐标是；点P`再经过坐标原点的反演得到点P``的坐标是。(32)象转轴Ｓn是对称元素的组合元素。(33)反式二氯乙烯分子因有对称中心而偶极矩；顺式二氯乙烯分子因无对称中心而偶极矩。(34)二氯苯有三种同分异构体（邻，间，对），其中偶极矩为零。(38)晶体衍射X射线的两个要素是,。(39)在固体能带理论中，把金属晶体中的电子看作是在
6、固定的原子核的及电子的中运动。(40)某金属单质由6.02×1023个组成，则其能带结构中2s能带含个分子轨道，2s能带全充满时需要个电子，半充满时需要个电子。(41)金属单质Mg的能带结构中，含有电子的能带有，，，，其中起成键作用的能带为。(42)金属单质中，金属原子之间距离越小，能带结构中能带的宽度，禁带宽度。(43)根据能带理论，非导体中只有和；半导体中只有和，但两者间的较非导体中的窄。导体中由于有或所以导体导电。(44)密置双层中，球数：四面体空隙数：八面体空隙数为；在A3型密堆积型构型中，球数：四面体空隙数：八面体空隙数为。(4
7、5)等径圆球密堆积的三种主要型式中，属最密堆积的型式是。(46)A3型密堆积中，原子的配位数，原子的分数坐标为,。晶体晶胞型式为。(47)在A3型密堆积中含有两种空隙，其中较大的空隙是，由个球围成；较小的空隙是，由个球围成。(48)合金从结构上分为和两大类。其中组成为AxB（1-x）的完全互溶的置换式固体溶中，x的值变化范围是。(49)TiC的熔点比Ti的熔点，Ti的硬度比TiC的硬度。(50)离子键的最基本特点是没有和，它以引力为基础。(51)根据晶体学原理，离子晶体可以看成的密堆积，在因素允许的条件下，正负都将力图与的反电荷离子接触。
8、(52)离子化合物一般都具有熔点，易溶于和熔融后的性质。(53)离子晶体的晶格能是指离子化合物中正，负离子从相互分别的结合成离子晶体所的能量。(54)在晶格能计算公式中，m称，它与有关；A称，
