寒假化学作业01-9答案

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1、寒假化学作业012013年月日星期姓名~10~1.某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20℃，1.01×105Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。(一)甲组同学拟设计如图甲所示的装置完成实验。(1)写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入烧瓶中。请你帮助他们分析其原因：铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大。(3)实验结束时，该组同学应怎样确定实验中生成的氢气的体积？收集到

2、水的体积。(4)烧瓶中残留的氢气对实验结果是否有影响？没有(填“有”“没有”或“不能判断”)，请简述理由：相同温度和压强下，参与氢气的体积与排出空气的体积相等。(二)乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为，稀硫酸滴入烧瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图乙所示的实验装置。(1)装置中导管a的作用是平衡锥形瓶与分液漏斗内的压强，使稀硫酸顺利滴下。9(V2-V1)500(m1-m2)(2)实验中准确测出4个数据，如下表：利用上述数据计算通常状况下的

3、气体摩尔体积Vm＝L/mol。2.某同学帮助水质检测站配制980mL0.5mol·L－1的NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择1000mL的容量瓶。(2)其操作步骤如图所示，则如图K2－2操作应在图K2－3中的c(填选项字母)之间。　图K2－2　　　　　　　　图K2－3A．②与③　　　B．①与②　　　C．④与⑤(3)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会偏小(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会不影响。3.点滴板是带有孔穴(或凹穴)的瓷板或厚玻璃板，在化学定性分析中做显色或沉淀点滴实验

4、时用便于做对照实验。在图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写不正确的是(C)A．a反应：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2OB．b反应：NH＋HCO＋2OH－=CO＋NH3·H2O＋H2OC．c反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4.化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)

5、溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。[已知：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O](1)e处反应的离子方程式为2MnO4－+10Cl－+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1︰5。(2)b处的实验现象为变蓝，d处的实验现象为血红色。(3)c处反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，标准状况下，当有0.224LCl2被N

6、aOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01mol。寒假化学作业012013年月日星期姓名~10~(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？能(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3。5.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是(A)A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气

7、，以免其污染空气D．管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收6.有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是(B)A．A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol·L－1C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol·L－1D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同7.教材中给出了Na2O2与H2O反应的化学方程式2Na2O2＋2H2O=4NaO