高中化学寒假作业作业含答案

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1、高2018级2016-2017寒假化学作业（一）命题人：袁建审题人：周康禄建议完成日期：2017.1.21自评：____________自评后家长签字：_____________1．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键2．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的立体构型为()A．直线形B．平面正方形C．正四面体形D．正八面体形3．下列描述中正确的是()A．CS2为V形的极性分子B

2、．ClO3-的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和S的中心原子均为sp2杂化4．下列说法中错误的是()A．卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关5．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是()A．三角锥形、sp3B．V形、sp2C．平面三角形、sp2D．三角锥形、sp26．

3、配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为()A．Cu2+、NH3、+2、4B．Cu+、NH3、+1、4C．Cu2+、OH－、+2、2D．Cu2+、NH3、+2、27．下列关于σ键和π键的理解不正确的是()A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．双键中一定有一个σ键，一个π键，三键中一定有一个σ键，两个π键D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键8．X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7种运动状

4、态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2；U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题：（1）U在周期表中的位置。X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是（用元素符号表示，下同)。（2）写出W的价电子排布图。（3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的电子式是。（4）X、Y、Z的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是（用化学式表示)，原因是。（5）由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如右图所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），请写出化合物A的化学式，其中Y元素的杂化方式是。（6）U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405p

5、m，密度是2.70g/cm，通过计算确定其晶胞的类型（填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积）（已知：4053≈6.64×107）9．[化学——选修3：物质结构与性质]已知反应（1）基态Fe原子核外共有种运动状态不相同的电子；Fe3+的价电子排布图为__________。（2）NaH的电子式为；1molNaOH含有的σ键数目为___________，其中O原子的杂化类型为；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力（填“强”或“弱”）。（3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为晶体；NaH的熔点显著高于NaOH，主要原因是。（4

6、）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为__________；若r(Fe)表示Fe原子的半径，单质铁的原子空间利用率为[列出含r(Fe)的计算表达式）]。高2018级2016-2017寒假化学作业（二）命题人：袁建审题人：周康禄建议完成日期：2017.1.22自评：____________自评后家长签字：_____________1．下列关于粒子结构的描述不正确的是()A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS-和HCl均是含1个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．SO2和SO3的杂化轨道类型均为sp2，空间

7、构型分别为V形、平面三角形2．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是()A．该晶体属于原子晶体，其熔、沸点很高B．该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构D．该晶体的结构与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构3．下列关于分子晶体的说法正确的是()A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．在分子晶体中一定存在共价键C．冰和Br2都是分子晶体D．稀有气体不能形成分子晶体4．下列关于