高中化学方程式全部

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1、重要化学方程式小结一、按要求书写化学方程式。1．铁/铜在氯气中燃烧（方程式及现象）2Fe+3Cl22FeCl3（产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色）Cu+Cl2CuCl2（产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色）2.漂白粉在空气中变质/在工业上应用Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（在空气中变质）Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO（工业上应用）3．实验室制氢氟酸/氢氟酸腐蚀玻璃NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑（反应须在铅皿或塑料制品中进行）4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O4.铜粉/铁粉与硫粉共热2Cu+SCu2S（黑色）

2、（S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态）Fe+SFeS（黑色）5．将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热S+2H2SO4（浓）==3SO2↑+2H2O（浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O只作氧化剂；与金属反应既作Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O氧化剂又作酸。）S+6HNO3（浓）==H2SO4+6NO2↑+2H2OC+4HNO3（浓）==CO2↑+4NO2↑+2H2OCu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O6.H2S/HI通入浓硫酸中H2S+H2SO4（浓）==SO2↑+S

3、↓+2H2O2H2S+H2SO4（浓）==3S↓+4H2O2HI+H2SO4（浓）==SO2↑+I2+H2O7．工业上用接触法制硫酸4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（沸腾炉）2SO2+O22SO3（接触室）SO3+H2O==H2SO4（98.3%的浓硫酸吸收塔）8.电解熔融的Al2O32Al2O34Al+3O2↑得2e-失2e-9．Na2O2与CO2/H2O反应（标出电子转移）得2e-失2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O+4NaOH+O210.侯氏制碱法制取纯碱4第页,共4页第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+N

4、H4Cl（NH3必须先通入到溶液中，然后再通入CO2。NaHCO3的溶解度较小，呈固体析出。）第二步：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O11．工业上生产HNO3/H3PO4（1）HNO3：4NH3+5O24NO+6H2O（氧化炉）2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO（吸收塔）（2）Ca3(PO4)2+H2SO4（浓）==CaSO4+H3PO412.工业上生产晶体硅/玻璃（1）晶体硅：SiO2+2C==2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯）Si+2Cl2==SiCl4（气体）SiCl4+2H2==Si+4HCl（2）玻璃：Na2CO3+SiO2Na2Si

5、O3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑（CaSiO3的热稳定性比CaCO3强）13．Mg在空气/CO2气体中燃烧（1）在CO2中燃烧：2Mg+CO22MgO+C（2）在空气中燃烧：2Mg+O22MgO3Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+C14．Al与Fe2O3/CO3O4/V2O5发生铝热反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe8Al+3Co3O49Co+4Al2O310Al+3V2O56V+5Al2O315.Fe粉在O2/水蒸汽中加热3Fe2+O2Fe3O4（剧烈反应，火星四射）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H26e-16．将Al粉/硅单质投入Na

6、OH溶液中共热（标电子转移）4e-2Al+2NaOH+6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2OSi+2NaOH+2H2O==Na2SiO3+2H2↑+H2O17．实验室制NH3/CH4（1）2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）CaCl2+2NH3↑+2H2O（此方程式不能写离子反应方程式。虽然是离子反应，但离子不能自由移动。）（2）CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3（脱羧反应）18.实验室制HCl/SO2/C2H2/HBr4第页,共4页（1）NaCl（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑NaHSO4+NaClHCl↑+Na2SO42NaCl（固）+H

7、2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑（总反应）（2）Na2SO3+H2SO4（中等浓度）==Na2SO4+SO2↑+H2O（不能使用启普发生器原理制取）（3）CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑（不能使用启普发生器原理制取）（4）NaBr（固）+H3PO4（浓）NaH2PO4+HBr↑（不能用浓硫酸代替浓磷酸）19．实验室制C2H4及主要副反应CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O2CH3CH2OHCH3CH2-O-CH2CH3+H2OCH3C