高中化学全部化学方程式汇编

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1、钠及其化合物方程式总结1.金属钠在空气中加热2.钠在空气中缓慢氧化3.钠与水反应4.Na和CuSOq溶液5.Na2O2与水反应6.Na2O2与CO?反应7.Na?。？和盐酸8.NaHCOs固体受热分解9.NaHCC^溶液与足量的澄清石灰水10.NaHCC^溶液与少量的澄清石灰水11•饱和N^COs溶液中通入CO212.Na2CO3溶液中滴入少量HC113.HC1溶液中滴入少量Na2CO314.NaOH溶液中通入少量的CO215.小苏打溶液与稀盐酸反应16.NaHCOs溶液与NaOH溶液混合17.电解饱和NaCl溶液1

2、8•电解NaCl熔融状态19•工业制纯碱镁、铝及其化合物方程式总结1.Mg+CO22.镁与热水反应3.Al(OH)3电离(酸式和碱式)的方程式4.Al(OH)3受热分解5.A1与Fe2O3高温下反应(铝热反应)6.A1与盐酸溶液反应7.A1与氢氧化钠溶液反应8.AI2O3与稀盐酸反应9.A.O3与氢氧化钠溶液反应10.Al(OH)3与稀盐酸反应11.Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应12.AICI3溶液与少量的NaOH13.AICI3溶液与足量的NaOHM.AICI3溶液与足量的氨水15.NaAlO2+HCl(少量)1

3、6.NaAlO2+HCl(足量)17.NaAlO2+CO218.NaAlO2+NaHCO319.NaAlO2+AlCl320.由Al、H2SO4、NaOH制备Al(OH)3的最佳反应21.明矶溶液中加入Ba(OH)2使A円完全沉淀15.明矶溶液中加入Ba(OH)2使AF完全沉淀16.明矶净水原理铁、铜及其化合物方程式总结属于离子反应的只写离子方程式Fe与H20反应Fe锅的吸氧腐蚀到生成铁锈（5个方程式）Fe与稀HN03（少量）反应Fe与稀HN03（足量）反应Fe与浓HN03（足量）反应Cu与稀HN03Cu与浓HN03

4、Cu与热的浓H2SO4Fe3O4与稀盐酸A1与F5O4高温下反应（铝热反应）FesCU与CO加热反应火法炼铜湿法炼铜氢氧化铜受热分解CH3CHO与新制氢氧化铜CuSO4溶液与足量氨水氢氧化铁受热分解FeCI2溶液中滴加少量氯水FeCI2溶液中滴加少量漠水FeCI2溶液中滴加少量的稀HNO3盐酸酸化的FeCI2溶液中滴加少量的H2O2盐酸酸化的FeCI2溶液在空气中放置FeSO4与酸性KMnO4FeCI3溶液中加入少量FeFeCI3溶液与金属CuFeCI3溶液与KI溶液FeCI3溶液与Na2S溶液FeCI3溶液中通入S

5、02气体FeCI3溶液与NazCOs溶液FeCI3溶液与NaHCOs溶液碳、硅及其化合物方程式总结1.Si与。22.Si与NaOH溶液3.二氧化硅与CaO反应4.工业由Si02制粗硅5.盛氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞6.氢氟酸用于刻蚀玻璃7.硅酸钠溶液中滴加盐酸制备硅酸胶体8.硅酸钠溶液中通入CO?9.碳与浓硫酸反应10.碳与浓硝酸反应1.碳与CO2反应1.碳与H2O反应13・Mg与CO?反应CaC2与H2O反应澄清石灰水中逐逝通入co2至过量澄清石灰水中通入过量co2澄清石灰水中通入少量co2澄清石灰水中加入少

6、量NaHCO3溶液区别NaHCOs溶液与Na2CO3溶液NaAIO?溶液中通入少量CO2氯及其化合物方程式总结磷与足量的CI2反应氢气在氯气中燃烧铜丝在氯气中剧烈燃烧铁丝在氯气中剧烈燃烧CI2与水的反应CI2与氢氧化钠溶液反应工业制漂白粉的原理漂白粉在空气中放置失效CI2与KI溶液CI2与KBr溶液Br2与KI溶液反应CI2与K2S溶液CI2与H2S溶液14CI2与SO?水溶液反应15CI2与K2SO3溶液反应16CI2与Fed?溶液反应17FeBr2溶液中通入足量的CJ18Fe12溶液中通入等物质的量的Br219F

7、eBr2溶液中通入等物质的量的Cl220Fe12溶液中通入等物质的量的CJ21CJ泄露用浓氨水检验22氯水与NaHCO3溶液23NaCIO溶液用作消毒剂24氯气的实验室制法24.1MnO2+HCI24.2KMnO4+HCI24.3KCIO3+HCI24.4KCIO+HCI24.5KCr2O7+HCI25电解饱和NaCI溶液1.2.铜与浓硫酸反应3.碳与浓硫酸反应4.氮气和氢气反应2.氮气和氧气放电3.二氧化氮溶于水4.氨的催化氧化5.碳酸氢鞍受热分解6.用浓盐酸检验氨气7.氯化鞍和氢氧化钠加热反应8.氯化鞍和氢氧化钙

8、加热反应9.工业制备硫酸13.硫及其化合物1.S与铁2.S与铜3.S与氧气4.S与氢气5.SO?与CaO6.Ca(OH)2溶液中通入少量的SO?7.Ca(OH)2溶液中通入足量的SO?8.CaCl2溶液中通入SO29.SO?溶于水10.CaCl2溶液与Na2SO3溶液11.Na2SO3溶液中通入SO212.实验室制SO?13.NaOH溶液中通入