《结构化学》试卷

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1、__________级_________系___________专业_____________班姓名____________学号__________________——————————————密——————————————封——————————————线————————————____________________________________________________________________________________________________________邯郸学院2007-2008学年第二学期级专业本（专）科期

2、末考试试卷（A）课程名称：结构化学任课教师：考试时间：分钟考试性质（学生填写“√”）：正常考试（）缓考补考（）重修（）提前修读（）题号一二三四五六七八九十总分满分得分阅卷人复核人一、单项选择题（每题2分，共40分）1.基态氢原子径向分布函数D(r)~r图表示：（）A几率随r的变化B几率密度随r的变化C单位厚度球壳内电子出现的几率随r的变化D表示在给定方向角度上，波函数随r的变化2.类氢离子体系y432的径向节面数为：（）A4B1C2D03.氢原子基态电子几率密度最大的位置在何处？（）Ar=0Br=a0Cr=2a0Dr=∞4.氢原子y321状态的

3、角动量大小是：()A3B2C1D5.电子自旋是：（）A具有一种顺时针或逆时针的自转B具有一种类似地球自转的运动C具有一种非空间轨道运动的固有角动量D因实验无法测定，以上说法都不对。6.若l=2，则物理量Mz有几个取值？（）A2B3C5D47.采用slater行列式描述多电子体系的完全波函数使因为：（）A电子波函数是对称的B保里原理的要求C近似求解的要求D数学上便于表达8.杂化轨道是（）A同一原子的原子轨道线性组合得到的B两个原子中原子轨道的线性组合而得到的C同一分子中分子轨道间的线性组合而得到的D同一分子中各个原子的原子轨道的线性组合而得到的9

4、.下列哪个化合物不含有正常离域大π键？（）A己三烯B苯CCO2D萘10.[Cu(H2O)4·2H2O]2+溶液呈现蓝色的原因是：（）A自旋相关效应Bd-d跃迁Cσ-π跃迁D姜-泰勒效应11.配位化合物d-d跃迁光谱一般出现在什么区域？（）A红外B微波C远紫外D可见—紫外12.由双原子分子的振动光谱可得有关分子的：（）A力常数B键长C键角D磁性13.按刚性转子模型处理，双原子分子转动光谱相邻两谱线的间隔是：（）AB2BCD2Bhc14.每个NaCl晶胞含有多少个Cl-？（）A12B6C4D115.NaCl晶体的结构基元是：（）本试卷共6页第5页本

5、试卷共6页第6页__________级_________系___________专业_____________班姓名____________学号__________________——————————————密——————————————封——————————————线————————————____________________________________________________________________________________________________________A一个Na＋B一个正当晶胞C一个Na＋和

6、一个Cl－D4个Na＋和1个Cl－16.立方晶系中，下列哪种点阵型式不存在？（）A立方FB体心IC底心CD面心F17.晶体按其特征对称元素可以划分为多少晶系？（）A32B8C7D1418.金属Mg原子采取A3型（重复AB）堆积，则从镁晶体中可以抽取出何种类型的晶胞？（）A立方体心B立方面心C六方D简单立方19.CsCl晶体属于什么点阵型式？（）A简单立方B面心立方C体心立方D六方20.按谐振子模型处理，双原子分子的（）是等间距排列的。A转动能级B转动光谱的谱线C振动光谱的谱线D振动能级一、填空题（每题1分，共5分）1.德布罗意假设揭示了微观粒子

7、具有________________，因此微观粒子具有测不准关系。2.LCAO－MO三原则为能量最低原则、对称性匹配原则和_____________原则。3.品优波函数三个条件是单值的，_________和平方可积的。4.在羰基络合物Cr(CO)6中，中心原子Cr与配体之间存在_________键，故较稳定。5.晶体的宏观对称操作的集合可以划分为___________个点群。二、简答题（每题5分，共25分）1.定性画出dx2-y2角度函数在xy平面的图形。2.按晶体场理论，正四面体配合物中，中央离子d轨道分裂为几组，分别是哪些轨道？3.判断下列

8、分子中所属分子点群(1)CH4(2)C6H6(3)H2O(4)NH3(5)SF64.CO2和NO2分子的几何构型、电子结构有何差异，说明原因5.为什么