钠及其化合物导学案(学生版)

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1、钠及其化合物【基础梳理】1.钠(1)物理性质：　　　　　色固体、硬度小、熔点　　　　(钠的熔点　　　　　于水的沸点)，实验室中常保存在　　　　中，使之隔绝空气和水。特别提醒：不能保存在四氯化碳和汽油中。(2)化学性质①与非金属单质反应2Na+Cl2　　　　　(现象：剧烈燃烧、白烟)4Na+O2　　　　　(现象：银白色固体变暗)2Na+O2　　　　　(现象：钠先熔化、后燃烧，产物是　　　　　固体)②与酸、水、醇反应2Na+2HCl　　　　　　　　2Na+2H2O　　　　　(装置如下图，浮、熔、游、响、红)2Na+2CH3CH2OH　　　　　　　　　(沉、慢)(3)钠的工业制备:2NaCl(

2、熔融)　　　　　　　　2.氢氧化钠(1)物理性质：NaOH的俗名为　　　　　、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，　　　　　溶于水并放出大量的热，有吸水性；易吸收空气中的水分而　　　　　。(2)化学性质①具有碱的通性能使酸碱指示剂变色，能使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。与强酸反应：H++OH-　　　　　　与酸性氧化物反应：SiO2+2OH-　　　　　　与盐反应：Cu2++2OH-　　　　　　②其他性质与两性氧化物反应：Al2O3+2OH-　　　　　　17与金属单质反应：2Al+2OH-+2H2O　　　　　与非金属单质反应：Cl2+2OH-(3)NaOH的制取①土法制碱：Na2CO3+Ca(O

3、H)2　　　　　　　　　　②现代工业制碱：2NaCl+2H2O　　　　　　　　　　(4)NaOH在有机反应中的应用提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化。微课1　金属钠与可溶性盐溶液的反应产物判断例题1　下列有关物质性质的应用正确的是(　　)A.浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C.常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D.金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti变式1　一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL0.5mol·L-1稀盐酸中和，则该生成物的

4、成分是(　　)A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2【题组训练1】1.金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是　　　　　　　　　　，通常用　　　　掩埋。2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有沉淀产生的是　　　　(填序号)。①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水　⑤Ca(HCO3)2溶液3.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。17实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，

5、并夹紧弹簧夹(如右图)。仔细观察，回答下列问题：(1)有关钠反应的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2)大试管的溶液中出现的现象是　　　　　　　　　　　　　　　。(3)装置中液面的变化：大试管内　　　　　；长颈漏斗内　　　　　。(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。考点2　氧化钠与过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素化合价　　　　价　　　　价颜色　　　　色　　　　色电子式　　　　　　　　　　　　阳、阴离子个数比　　　　　　是否为碱性氧化物　　　　　　与水反应Na2O+H2O　　　　　　2Na2O2+2H2O　　　　　与C

6、O2反应Na2O+CO2　　　　　2Na2O2+2CO2　　　　　与盐酸反应Na2O+2HCl　　　　　　2Na2O2+4HCl　　　　　转化关系2Na2O+O2　　　重要用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂氧化钠(化学式和物理性质1．氧化钠与水反应化学方程式离子方程式2．氧化钠与二氧化碳的反应化学方程式3．氧化钠与稀硫酸的反应化学方程式离子方程式过氧化钠（化学式、俗称和物理性质4．过氧化钠与水反应化学方程式离子方程式5．过氧化钠与二氧化碳的反应化学方程式6．过氧化钠与稀盐酸的反应化学方程式17离子方程式例题2　下列反应与Na2O2+SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是(　　)A.

7、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑B.2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2C.Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O变式2　钠在空气中燃烧(如图1所示)生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质——碳。图1　　　　　图2(1)请假设黑色固体物质产生的可能原因假设①：　；假设②：　　；假设③：　　。(2)为确认假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠