物 质的性质及化学式

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1、物质的性质及化学式　　　　　　　　初三化学知识点分析　　　　　　　　　　　绪言一化学：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。初中化学研究的重点是物质的化学性质和化学变化。二变化1、物理变化　　⑴定义：没有生成其它物质的变化　　⑵特征：物质的形态发生了变化　　⑶形式：破碎、扩散、蒸发、凝固⑷判断方法：如果变化过程中没有生成其它物质，只是物的形态发生了变化，则该变化为物理变化。⑸与现象的关系：物理变化过程中不一定有现象。2、化学变化　⑴定义：变化时都生成了其它物质的变化　⑵特征：生成了其它物质　　　　　⑶常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、放出气体、生成沉淀　⑷判断方法：

2、如果变化时都生成了其它物质，则该变化为化学变化。⑸规律：凡燃烧、生锈、变质、生成、制取、腐熟、腐蚀、锈蚀、氧化、冶炼、自燃、化合、分解都是化学变化。⑹与现象的关系：化学变化过程中不一定有现象。3、物理变化和化学变化的关系在化学变化过程中一定有物理变化；在物理变化过程中不一定有化学变化三、性质1、物理性质⑴定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质⑵范围：颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、　　　　　　导热性、溶解性、挥发性等。　　　例如：铁能导电是铁的物理性质；水的沸点为100℃是水的物理性质。2、化学性质⑴定义：物质在化学变化中表现出来的性质⑵范围：可然性、不稳定性、

3、氧化性、助燃性等　　　　例如：蜡烛的可然性、铁易生锈、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。四、性质和变化的关系性质是变化的根据，变化是性质的表现。例如：碳燃烧是化学变化，碳能燃烧是化学性质。绪言中出现的化学变化的表达式：　　⑴镁带在空气的燃烧镁＋氧气点燃氧化镁　　　　反应现象：发出耀眼的强光，放出热量，有白色固体生成。　　⑵碱式碳酸铜受热分解碱式碳酸铜加热氧化铜＋水＋二氧化碳　　　　　　　　　反应现象：绿色粉末变成黑色固体，管口出现小水滴，澄清的石灰水变浑浊。化学历史：我国发明较早的化学工艺是造纸、制火药、烧瓷器；商代就会制造青铜器，春秋战国就会冶铁和炼钢。　　　　　　　　第一章空气氧　　　　第

4、一节空气一、空气的成分（体积分数）舍勒和普利斯特里曾先后制得了氧气，拉瓦锡通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。氧气：21％（约占1/5）有助燃性氮气：78％（约占4/5）　　空气稀有气体：0.94％无助燃性空气密度1．293克/升二氧化碳：0.03％其他气体和杂质：0.03％一般来说，空气的成分是比较固定的。二、空气的污染排放到空气中的有害物及来源1、粉尘：悬浮的固体小颗粒2、有害气体：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气，另外是汽车尾气。第二节氧气的性质和用途一、物理性质1、无色无味的气体，2、不易溶于水，2、比空气略重（1.429克/升）4、固

5、氧、液氧都是淡蓝色二、化学性质(氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性)1、能与木炭反应（反应特点：反应时没有火焰）基本反应类型：化合反应反应现象：发出白光，放热，澄清的石灰水变浑浊。　　2、与硫反应（反应特点：火焰为蓝紫色）基本反应类型：化合反应反应现象：火焰为蓝紫色，放热，有刺激性气味的气体生成。3、能与磷反应（反应特点：有浓厚的白烟）磷＋氧气－→五氧化二磷基本反应类型：化合反应　　　　　反应现象：发出白光，放热，有浓厚白烟出现。4、能与铁反应（反应特点：火星四射）基本反应类型：化合反应反应现象：剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成。5、能与蜡烛反应（反应特点：发出白光）蜡烛

6、＋氧气－→水＋二氧化碳反应现象：发出白光，放热，瓶壁有水滴出现，澄清的石灰水变浑浊三、氧气检验方法1、将燃着的木条插入集气瓶中，若木条燃烧得更旺，证明瓶内为氧气。2、将带火星的木条插入集气瓶中，若木条复燃，证明瓶内为氧气。四、化合反应（化合反应不一定是氧化反应）1、定义：有两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。2、判断方法：反应物至少为两种，生成物为一种。五、氧化反应（氧化反应不一定是化合反应）1、定义：物质与氧发生的化学反应。2、判断方法：反应物为两种，且有氧参加。　　　例题：下列反应中（）是化合反应，（）是氧化反应　　　⑴A＋B→C⑵A+O2→C+D⑶A+O2→B⑷A→B+O2⑸A+

7、B→C+D六、氧气的用途氧气的用途是利用氧气易于跟其它物质起反应并放出热量的性质。1、供给呼吸：航空、潜水、医疗、登山2、支持燃烧：炼钢、宇航、气焊　　　　　　　　　第三节氧气的制法一、氧气的实验室制法（化学变化）原料：氯酸钾或高锰酸钾方法：在一定条件下加热1、加热氯酸钾制取氧气，常加入催化剂二氧化锰〔或氧化铁〕。基本反应类型：分解反应催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在