素及化合物的性质

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1、第五章元素及化合物的性质实验十九碱金属和碱土金属一、目的要求1.比较碱金属、碱土金属的活泼性。2.比较碱土金属氢氧化物及其盐类溶解度。3.了解碱金属和碱土金属离子的定性鉴定方法。二、仪器和药品仪器：离心机，试管，烧杯，坩埚，漏斗，镊子，钴玻璃片药品：HCl(2mol·L-1，6mol·L-1)，HNO3(6mol·L-1)，H2SO4(2mol·L-1)，HAc(2mol·L-1)，NaOH(2mol·L-1)，NH4Cl(2mol·L-1)，Na2CO3(0.1mol·L-1)，LiCl(0.1mol·L-1)，NaF(0.1mol·L-1)，Na2CO3

2、(0.1mol·L-1)，Na2HPO4(0.1mol·L-1)，MgCl2(0.1mol·L-1)，CaCl2(0.1mol·L-1)，BaCl2(0.1mol·L-1)，Na2SO4(0.5mol·L-1)，CaSO4(饱和)，(NH4)2C2O4(饱和)，(NH4)2CO3(0.5mol·L-1)，K2CrO4(0.1mol·L-1)，K[Sb(OH)6](饱和)，NaHC4H4O6(饱和)，NH3·H2O－NH4Cl缓冲液(浓度各为1mol·L-1)，HAc－NH4Ac缓冲液(浓度各为1mol·L-1)，Na+，K+，Ca2+，Sr2+，Ba2+试液

3、(10g·L-1)，pH试纸，Na(s)，K(s)，Mg(s)，Ca(s)，铂丝三、实验内容1.碱金属、碱土金属活泼性的比较1)金属钠和氧的反应用镊子夹取一小块(绿豆大小)金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，切去表面氧化膜，放入干燥的坩埚中加热。当钠刚开始燃烧时，停止加热，观察反应现象及产物的颜色和状态。2)观察镁条在空气中燃烧取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜。点燃，观察燃烧情况和所得产物。3)钠、钾、镁、钙与水的反应分别取一小块金属钠和金属钾，用滤纸吸干其表面煤油，放入两个盛有1/4体积水的250mL烧杯中，并用合适大小的漏斗盖好，观察反应情况。检验反应后

4、水溶液的酸碱性。(安全提示：金属钾在空气中易自燃，与水反应剧烈。)取一段擦干净的镁条，投入盛有蒸馏水的试管中，观察反应情况。水浴加热，反应是否明显？检验反应后水溶液的酸碱性。取一小块金属钙置于试管中，加入少量水，观察现象，检验水溶液的酸碱性。2.碱土金属氢氧化物溶解性的比较在3支试管中分别加入1mL0.1mol·L-1MgCl2，CaCl2和BaCl2溶液，然后加入等体积新配制的2mol·L-1NaOH溶液，观察沉淀的生成。根据沉淀的多少，比较这三种氢氧化物的溶解性。1053.碱金属微溶盐的生成和性质1)锂盐取少量0.1mol·L-1LiCl溶液分别与0.1

5、mol·L-1NaF，Na2CO3，Na2HPO4溶液反应，观察现象，写出反应式。2)钠盐取少量0.1mol·L-1NaCl溶液，加入饱和K[Sb(OH)6]溶液，放置数分钟，若无晶体析出，可用玻璃棒擦试管内壁，观察产物的颜色和状态，写出反应式。3)钾盐取少量0.1mol·L-1KCl溶液，加入1mL饱和酒石酸氢钠(NaHC4H4O6)溶液，观察产物的颜色和状态，写出反应的方程式。4.碱土金属的难溶盐的生成和性质1)硫酸盐溶解度的比较在3支试管中，分别加入1mL0.1mol·L-1的MgCl2，CaCl2和BaCl2溶液，然后各加入1mL0.5mol·L-1

6、Na2SO4溶液，观察沉淀是否生成？分离出沉淀，试验其在6mol·L-1HNO3中的溶解性。另取2支试管，分别加入1mL0.1mol·L-1的MgCl2和BaCl2溶液，然后各加入0.5mL饱和CaSO4溶液，又有何现象？写出反应方程式，并比较MgSO4，CaSO4和BaSO4的溶解度大小。2)镁、钙和钡的碳酸盐的生成和性质(1)在3支试管中，分别加入0.5mL0.1mol·L-1的MgCl2，CaCl2和BaCl2溶液，再各加入0.5mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，稍加热，观察现象。试验产物与2mol·L-1NH4Cl溶液的作用，写出反应式。(2

7、)在分别盛有0.5mL0.1mol·L-1的MgCl2，CaCl2和BaCl2溶液的3支试管中，各加入0.5mLNH3·H2O－NH4Cl缓冲溶液(pH=9)，然后各加入0.5mL0.5mol·L-1(NH4)2CO3溶液。稍加热，观察现象。试指出Mg2+与Ca2+、Ba2+的分离条件。3)钙和钡的铬酸盐的生成和性质(1)在2支试管中，各加入0.5mL0.1mol·L-1的CaCl2和BaCl2溶液，再各加入0.5mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液，观察现象。试验产物分别与2mol·L-1HAc、HCl溶液的作用。写出反应式。(2)在2支试管中，各加入

8、0.5mL0.1mol·L-1的CaCl2和BaCl