原电池的工作原理学案

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1、课时4原电池的工作原理【学习目标】1.理解原电池的工作原理；了解根据电池的方向判断原电池正极和负极，清晰地建立起电极反应式；2.掌握电极反应式和原电池反应的化学方程式的书写；能根据氧化还原反应设计原电池。【知识要点】H2SO4SO4CuZn学点1原电池1．如图所示:（1）这是装置(2)Zn电极是____（填“正”或“负”）极，其电极反应为_______________，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是______极，其电极反应为_______________,该反应是_________反应.总反应：2．原电池：（1）定义：把转换为的装置。（2

2、）原电池反应的本质是_______________反应。3．原电池的工作原理较活泼的金属（“失去或者得到”）电子发生反应（“氧化”或“还原”），电子从较金属（极）通过外电路流向较金属（极）。探索新知识：活动与探究一：向一支小烧杯中加入1.0mol/LCuSO4溶液约30ml,再加入适量锌粉，用温度计测量溶液的温度，观察温度计的变化。现象：。结论：活动与探究二能否根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu也来设计一个铜、锌原电池？指出所选用的电解质溶液，写出该原电池的两电极反应式、总反应式。画出原电池的构造图。负极材料_____负极反应_____________正极材料_____正极反

3、应________________选用的电解质溶液____________原电池的构造图：[问]原电池要构成闭合回路，往往是将两极插入同一池内，那么，原电池的两极是否一定要插入同一池内呢？设计图观察记录现象结论CuZnSO4ZnCuSO4电流计指针是否偏转。若偏转，偏转角度有无改变.（1）组成：（2）工作原理：在ZnSO4溶液中，锌片逐渐，即Zn被，锌原子电子，形成进入溶液，从锌片上释放的电子，经过导线流向；溶液中的从铜片上得电子，还原成为并沉积在铜片上。总反应为。反应是自发进行的，锌为，铜为。（3）电极：负极：电子的极，发生反应。电极材料选择。正极：电子的极，发生反应。电极

4、材料选择。（4）环路的构成：外电路：电子从到内电路：溶液中的离子移向ZnSO4溶液，离子移向CuSO4溶液。（5）盐桥：盐桥的作用：学点2原电池正、负极的判断1．由组成原电池两极的电极材料判断。一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。2．根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。3．根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。4．根据原电池两极发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，其正极总是得电子发生还原反应。5．依据现象判

5、断。溶解的一极为负极，增重或者有气泡放出的一极为正极。【巩固练习】1．某金属与稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A．镁B．铁C．铝D．铜2．原电池产生电流的本质原因是A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移3．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH值A．不变B．先变小后变大C．逐渐变大D．逐渐变小4．将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分

6、别为A．Cu片、Al片B．Al片、Cu片C．Al片、Al片D．Cu片、Cu片5．随着生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极6．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B．碳棒取下洗净用作电极C．把铜帽取下洗净回收利用D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用7．

7、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X8．某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是正极负极电解质溶液A．CuZnHClB．ZnCuCuSO4C．CuZnCuSO4D．CuZnZnCl29．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式