高中化学《原电池》教案1 新人教版选修3

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1、第四章第一节原电池教案课题：第四章电化学基础第一节原电池授课班级[课时教学目的知识与技能1、让学生体验化学能与电能相互转化的探究过程；2、使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；3、能够写出电极反应式和电池反应方程式.过程与方法1.通过分组实验培养学生观察能力与分析思维能力。2.实验引导学生以问题为中心的学习方法，学会发现问题、解决问题的方法。3、加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法情感态度价值观通过一些实验和科学探究过程，使学生增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和

2、研究化学的志向。重点进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式难点原电池的工作原理知识结构与板书设计第四章电化学基础第一节原电池(primarybattery)二、设计原电池一、原电池工作原理锌片（－）：Zn-2e-＝Zn2＋氧化反应；铜片（＋）：Cu2＋＋2e-＝Cu还原反应总反应式：Cu2＋＋Zn＝Cu＋Zn2＋教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[复习]基础模块中有关原电池内容。［投影］原电池的概念：化学能转化为电能的装置组成原电池的条件：(1)有两种活动性不同的金

3、属(或一种是非金属导体)作电极，活泼性强的做负极(2)4电极材料均插入电解质溶液中，电极可能与电解质溶液反应也可能不反应(3)两极相连形成闭合回路，可以是导线相连接也可以是两电极接触[板书]第四章电化学基础第一节原电池(primarybattery)[讲]我们已所学过的原电池，是为了便于说明原电池化学原理的一种最简单的装置。如果用它作电源，不但效率低，而且时间稍长，电流就不断减弱，因此不适合于实际应用。这是什么原因呢？主要是由于在铜极上很快就聚集了许多氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的

4、内阻，使电流不能畅通。这种作用称为极化作用。为了避免发生这种现象，我们来设计一种更为科学的原电池装置。[设计实验]在两个烧杯中分别放入锌片和锌盐溶液、铜片和铜盐溶液，将两个烧杯中的溶液用一个装满电解质溶液的盐桥（如充满KCl饱和溶液和琼脂制成的胶冻）连接起来，再用导线将锌片和铜片联接，并在导线中串联一个电流计，观察现象。［学与问］什么是盐桥？盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。盐桥可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐

5、溶液会由于铜的析出减少了Cu2＋而带上负电[现象]（1）电流表指针发生偏转，根据指针偏转方向，可以判断出锌片为负极、铜片为正极。（2）铜片上有铜析出，锌片则被溶解。（3）取出盐桥，指针回到零点，说明盐桥起了沟通电路的作用。[讲]发生上述现象的原因是由于锌比铜活泼，容易失去电子变成Zn2＋进入溶液，电子通过导线流向铜片，硫酸铜溶液中的Cu2＋从铜片上获得电子变成铜原子沉积在铜片上。由于电子从锌片流到铜片，所以锌片上发生氧化反应，铜片上发生还原反应。锌片（－）：Zn-2e-＝Zn2＋氧化反应；4铜片（＋）

6、：Cu2＋＋2e-＝Cu还原反应总反应式：Cu2＋＋Zn＝Cu＋Zn2＋[讲]一定时间后，溶液会因带电离子的积累（ZnSO4溶液中的Zn2＋离子过多，CuSO4溶液中的SO42-离子过多）而阻碍电子的转移。但有盐桥存在，允许溶液中离子迁移，以中和过剩的电荷，起了沟通电路的作用，使传递电子的反应能继续进行。于是，锌和CuSO4的氧化还原反应的化学能转变成外电路上电子流动的电能。[板书]一、原电池工作原理锌片（－）：Zn-2e-＝Zn2＋氧化反应；铜片（＋）：Cu2＋＋2e-＝Cu还原反应总反应式：Cu2

7、＋＋Zn＝Cu＋Zn2＋［讲］盐桥存在，允许溶液中离子迁移，以中和过剩的电荷，起了沟通电路的作用，使传递电子的反应能继续进行。[讲]从分析铜--锌原电池的组成可以看出，原电池是由两个半电池组成的。锌和锌盐溶液组成一个半电池，铜和铜盐溶液组成另一个半电池。中间通过盐桥连接起来。组成半电池的导体叫电极，失去电子的电极为负极，得到电子的电极为正极。不参加电极反应的电极叫惰性电极，如铜电极。[过渡]根据铜--锌原电池的组成，如何利用一个现有氧化还原反应设计成为原电池？[板书]二、设计原电池[讲]设计原理：从理

8、论上讲，任何一个可自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池，还原剂在负极上发生氧化反应，失去的电子通过导线转移到正极上，氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，从而形成闭合回路，外电路中则有电流产生。[点击试题]根据下列氧化还原反应，设计原电池，指出正负极，写出电极反应。①Cu+2Fe3＋==2Fe2＋+Cu2＋②2Fe3＋+2I-==2Fe2＋+I2[分析]①铜被氧化，铜作负极，正极应选择比铜不活泼的金属或石墨，用氯化铁溶液作电解质溶液；②发生氧化反应和还