山西康杰中学2008—2009学年度下学期期末考试化学试题

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1、山西康杰中学2008—2009学年度下学期期末考试高二年级化学试题注:答案一律写在答案页上相对原子质量：N：14，C：12，Fe：56，Cu；64，S：32，Si：28一、选择题（第小题3分，共54分。每小题仅有一个选项符合题意。）1．下列肯定不属于天然高分子化合物的是A．淀粉；B．棉花；C．植物油；D．鸡蛋清2．下列家庭小实验中不涉及化学变化的是A．用熟苹果催熟生香蕉；B．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐C．用糯米、酒曲和水制成甜酒；D．用碱面擦洗除去锅碗上附有的油污；3．关于化学键的描述中，正确的是A．离子晶

2、体中只有离子键；B．分子晶体中不含离子键；C．分子晶体中可含离子键；D．分子晶体中一定含有共价键；4．下列各组物质互为同系物的是A．醋酸与硬脂酸；B．金刚石与石墨；C．淀粉和纤维素；D．葡萄糖和蔗糖5．下列物质的变化中，用分子间作用力无法得到解释的是A．氟、氯、溴、碘单质沸点依次升高；B．干冰和碘易于升华；C．SO2、Cl2等气体加压或降温时易液化；D．NaCl晶体熔点高于kCl晶体；6．氯气通入70OC时氢氧化钠溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应后溶液中得到NaClO和NaClO3的物质的量之比为5：1，下

3、列分析错误的是A．NaClO和NaClO3均为氧化产物；B．还原产物只有NaCl；6C．氧化产物和还原产物物质的量比为2：5；D．氧化产物和还原产物物质的量比为5：1；7．下列离子方程式正确的是A．向沸水中滴入饱和FeCl3制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B．肥皂水溶液呈碱性：C17H35COO—+H2OC17H35COOH+OH—C．苯酚钠溶液通入少量CO2气体：2C6H5O—+CO2+H2O2C6H5OH+CO32—D．氯化铝溶液滴入过量氨水：Al3++4OH—AlO2—+2H2O

4、8．“可燃冰”是指贮藏于深海的天然气水合物晶体，晶体中平均每46个水分子依靠氢键构成8个联体笼，每个笼中容纳一个CH4或一个游离的水分子。下列分析描述正确的是A．“可燃冰”具有高熔点高沸点；B．“可燃冰”中的氢键是化学键；C．CH4是极性分子；D．“可燃冰”在常温下能释放出甲烷气体；9．下列各组物质的晶体，其化学键类型与晶体类型均相同的是A．CO2；SiO2；B．CCl4、NH3；C．NaCl、SiCl4；D．KCl、Na2O2；10．在一定条件下能与浓H2SO4，浓HNO3混酸反应而不生成酯的是A．纤维素；B．甲苯；

5、C．甘油；D．乙醇。11．某小组完成下列实验：取淀粉溶液和淀粉酶混合装入半透膜袋内，浸入35OC的蒸馏水的烧杯中，一段时间后，下列判断正确的是①检验水解产物可取杯中溶液加入新制氢氧化铜加热观察是否有砖红色沉淀出现；②检验淀粉是否完全水解可取杯中溶液加入碘水观察是否变蓝色；③检验淀粉是否完全水解可取半透膜袋内溶液加入碘水观察是否变蓝色；④检验淀粉酶是否还存在，可取杯中溶液滴入到浓硫酸中加热观察是否变黄色；A．①②③④；B．①③④；C．①②；D．①③12．已知乳酸一定条件下可以合成高分子化合物D，下列分析错误的是A．步骤1

6、类型属于消去反应B．步骤2类型属于酯化反应C．D高分子中含有碳碳双键D．D的化学式可表示为(C4H6O2)n613．高强度膜材料ETFE广泛应用户外大型公共建筑，它为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是A．ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方式B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C．聚全氟乙、丙烯分子的结构简式可能为D．四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键14．有关FeCI3溶液和氢氧化铁胶体分析错误的是A．加入NaOH溶

7、液均可出现棕色沉淀；B．加热蒸干且灼烧固体均可得氧化铁；C．若过滤时，分散质均能能透过滤纸；D．可见光光照时二者分散系均可看到光路通过；15．下列和胶体及胶体性质相关的是①用明矾净水；②江河入海口处形成沙洲；③光化学烟雾较为稳定，危害巨大；④豆浆制做豆腐；⑤胶体磁流体输送药物治疗癌症；⑥尿毒症患者做血液透析；A．只有①③⑤、；B．只有①②③；C．只有①②⑤⑥；D．全部；16．常温下三氯化氯（NCl3）是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法正确的是A．分子中N—Cl键是非极性键；B．因N—Cl键键能

8、大故三氯化氮的沸点高；C．PCl3与NCl3相似，前者沸点高；D．NCl3液体气化时化学键被破坏。17．氯化铯晶体中一个Cs+直接相邻的Cl—在空间围成的空间几何体为A．正四面体；B．正六面体；C．正八面体；D．正十二面体；18．下列为几种离子晶体的结构单元，M（●）代表阳离子，N（○）代表阴离子。可用化学式MN2表