2高三化学第一轮复习课件二__离子反应

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1、离子反应考点热点：1.重要的电解质概念辨析;溶液导电性问题;2.根据题给情境书写离子方程式;3.判断离子反应方程式书写的正确与否;4.离子共存与否的判断;5.分析某混合物中可能或不可能存在的各种离子。1知识点1：有关电解质概念的辨析溶液导电性1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。讨论：把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是什么？导电的前提是什么?一定条件下能否电离：化合物水溶液里或熔化状态能电离-----电解质水溶液里和熔化状态不能电离----非电解质2为什么有的化合物能电离？有的化合物不能电离？为什么

2、化合物中有的部位能电离？有的部位不能电离？化合物中原子间都是以共价键或离子键结合在一起。离子键都能电离，但只有部分共价键能电离(水溶液中)。水溶液中：离子键、部分共价键能电离。熔化状态下：离子键能电离。用于区分离子化合物和共价化合物.试分析：NaHSO4、Na2CO3、NH3.H2O等物质的电离情况。3(1)下列物质中是否含有离子？NaCl晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl气体、液态HCl、盐酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、SiO2晶体、酒精、SO3晶体、H2SO4溶液。(2)下列物质是否属于电解质？HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、Na2O、Na2O2NH4Cl

3、、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。(3)根据你的体会，理清共价化合物、离子化合物与电解质、非电解质之间的关系。理清酸、碱、盐、氧化物等跟电解质、非电解质之间的关系。4从物质结构的观点来看,电解质是具有离子键的离子化合物和某些具有极性共价键的共价化合物.因其在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移动的离子而能够导电,非电解质是某些含共价键的共价化合物,因其在水溶液或熔融状态下不能电离而不能够导电.酸、碱、盐、金属氧化物均是电解质.非电解质：酸酐、NH3、大部分有机物等。单质即不是电解质也不是非电解质。电解质、非电解质均指化合物，混合物不是电解质，如食盐溶液。52.强电解质和弱

4、电解质：强电解质:在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱。如:NaCl=Na++Cl-弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。HAcH++Ac-6讨论：1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝等难溶物质属于弱电解质还是强电解质？2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3分别属于弱电解质质还是强电解质？还是其它？3、溶液的导电能力跟电解质的强弱有无必然的联系？4、电离方程式书写跟离子方程式书写有哪些差别？7①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。例：H2C

5、O3H++HCO3-一(1)HCO3-H++CO32-一(2)每一步的电离程度是不一样的。②写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H++H2PO4-一(1)H2PO4-H++HPO42-一(2)HPO42-H++PO43-一(3)就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？1.多元弱酸的电离。82.酸式盐的电离反应式的书写⑴强酸酸式盐：在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42—在熔融状态下：NaHSO4=Na++HSO4—⑵弱酸酸式盐：在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3—在熔融状态下：NaH2PO4=Na++H2SO4—91.下列说法正确的是（）A

6、醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强B硫酸溶液在通直流电条件下发生电离C铁是单质，它不是电解质，属非电解质D碳酸氢铵溶液既可与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应E难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，因此，是弱电解质F在相同条件下（温度、浓度），强电解质的导电能力一定比弱电解质的强跟踪练习：102．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中BH2S气体通入氯水中CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中DCO2气体通入澄清石灰水中11感悟高考：5.下列物质中,导电性能最差的是[].(A)熔融氢氧化钠(B)石墨棒(C)盐酸溶液(D)固态氯化钾12

7、知识点2.根据题给情境书写离子方程式书写离子反应方程式的一般步骤：1.步骤按“写、拆、删、查”四步进行。2.拆:大部分溶于水的盐、强酸、强碱；3.不拆：气体、单质、氧化物、弱酸、弱碱和难溶于水的盐；4.微溶物的处理;5.三大浓酸的处理;6.酸式盐的处理问题;7.涉及反应量的关系的离子方程式书写.131、完全电离的酸是指：HClH2SO4HNO3HIHBrHClO4等强酸；2、中强酸（H2SO3H3PO4）,弱酸（H2CO3H2SHFHClOCH