初三化学总复习二

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1、第二讲氧气与制取一．空气中氧气含量的测定【实验·探究】空气中氧气含量的测定【实验原理】利用燃烧法测定空气中氧气含量的原理：红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，且生成物是固体，使密闭容器内的压强减少，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积【实验现象】红磷在集气瓶内燃烧，放出热量，生成大量白烟（五氧化二磷的小颗粒），冷却后，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5【反应文字表达式】磷+氧气点燃五氧化二磷P+O2点燃P2O5反应现象：发出黄色火焰，产生大量白烟，同时放出热量注意：“烟

2、”和“雾”的区别：“烟”是固体小颗粒悬浮在空气中形成的现象，如红磷的燃烧生成的白烟就是生成物五氧化二磷的固体小颗粒悬浮在空气中形成的；“雾”是小液滴悬浮于空气中形成的现象，如冬天的“雾”，就是空气中的水蒸气液化而形成的【实验结论】空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5【注意事项】（1）选用红磷的原因：红磷燃烧后的产物是固体，不影响气体体积的测定（2）集气瓶内水的作用①防止热的生成物溅落炸裂瓶底②吸收生成的白烟（P2O5易溶于水），使实验现象更接近理论值（3）造成实验结果偏低的原因：①装置漏气；②红磷量不足；③装置未冷却就打开弹簧

3、夹【拓展探究】剩余气体主要为氮气，氮气的性质：二．氧气化学性质【反应现象】在空气中，带火星的木条不复燃；在氧气中，带火星的木条复燃，剧烈燃烧，说明氧气可以支持燃烧应用：利用带火星木条复燃的现象可以检验氧气方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则该气体是氧气注意：重点记忆碳、硫、磷、铁、等燃烧的实验现象。1．早期化学家为了认识空气的本质，将一些物质放在密闭容器中进行实验，结果发现：每次都有约1/5的空气不知去向。当时化学家把这1/5的空气称为“有用空气”，这种有用空气（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体2．有关实验

4、室用燃烧红磷的方法测定空气中氧气体积分数的说法，错误的是（）A．选红磷作为反应物是因为它是固体状态52015年寒假九年级化学王牌班B．该实验是利用化学反应后装置内外的压力差造成水位上升，并以此确定氧气的含量C．红磷必须过量D．该实验还可说明空气中的其它成分不与红磷反应3．小浩同学设计了如右图所示的装置，用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量试猜想一下：(1)他将观察到哪些现象？(2)这个实验除了可以得到氧气占空气体积的_________的结论外。还可以得出有关氮气性质的哪些结论？(3)如他得到的结果中氧气含量小于理论值，试着帮他分析一

5、下产生误差的原因可能有哪些？__________________________________________________三、制取氧气【实验仪器】如图所示：铁架台、分液漏斗、双孔塞、圆底烧瓶、玻璃导管、塑胶管、水槽、集气瓶、玻璃片【实验药品】过氧化氢（H2O2）溶液、二氧化锰（MnO2）【化学反应文字表达式】过氧化氢二氧化锰水+氧气H2O2MnO2H2O+O2【氧气的收集】①排水集气法：氧气不易溶于水且不与水反应②向上排空气法：氧气的密度比空气大注意：用排空气法收集时，导气管必须伸到接近集气瓶底部，便于排出集气瓶内的空气【

6、氧气的验满】①排气法收集：用带火星的木条靠近集气瓶口，观察木条是否复燃②排水法收集：瓶口边缘有大量气泡冒出时证明气体已集满2．加热氯酸钾分解制取氧气【实验原理】加热情况下，氯酸钾能缓慢分解出氧气，在二氧化锰（MnO2）做催化剂时，加速分解【实验仪器】如图所示：试管、酒精灯、铁架台、单孔塞、玻璃导管、塑胶管、水槽、集气瓶【实验药品】氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）粉末【实验设计】把少量氯酸钾和二氧化锰（一般按质量比3:1）混合均匀后装入试管中，用带有导管的塞子塞紧试管口，并加热【氧气的收集】排水集气法和向上排空气法【氧气

7、的验满】排气法收集：用带火星的木条靠近集气瓶口，观察木条是否复燃排水法收集：瓶口有气泡冒出时证明气体已集满【化学反应文字表达式】52015年寒假九年级化学王牌班发生装置收集装置氯酸钾△二氧化锰氯化钾+氧气白色固体白色固体KClO3△MnO2KCl+O2↑注意事项①药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热②铁夹应夹在离试管口约1/3处③试管口略向下倾斜：防止加热过程中产生的水蒸气倒流到试管底部，使受热的试管破裂④试管内导管稍露出胶塞即可，以便于气体导出⑤当导管中有气泡冒出时，不能立刻收集，因为此时气体中会混有一定量的空气而不纯，应待导管

8、中气体连续均匀冒出时才能开始收集，以得到纯净的氧气⑥停止实验，为防止水倒吸，导致试管炸裂，应先从水中移出导管，再熄灭酒精灯3．加热高锰酸钾分解制取氧气【实验原理】加热情况下，高锰酸钾能较快地分解出氧气【实验仪器】如图所示：同氯酸钾的分解实验【实验药品】高锰酸钾（