5.2铁的冶炼 合金 5.3金属的防护和回收

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1、5.2铁的冶炼合金5.3金属的防护和回收1．向100mL硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是A．滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁B．滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜C．滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铜D．滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁2．下列有关合金的叙述中，正确的是①合金具有金属特性　②合金中不一定含有金属③钢是含杂质较少的铁合金④合金属于金属材料　⑤生铁可完全溶解于稀盐酸A．①②③④⑤　B．①②③④C．①③④D．①③④⑤3．将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分

2、搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是A．铁　　B．碳　　C．铁、碳混合物D．硫酸亚铁4．某赤铁矿石中含铁元素60％，则该铁矿石中氧化铁(Fe2O3)的质量分数是A．91％B．85.7％C．21.21％D．42％5．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。(1)下列生活用品中，主要利用金属具有良好导热性的是_______（填序号）。(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是___________________________________．(3)在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可把铁

3、从铁矿石里还原出来。其炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是_______t。（计算结果精确到0.1t）(4)工人师傅切割铁板时，用氯化铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为_________________________________________。6．化学实验室常用甲酸(HCOOH)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其化学方程式为：HCOOH　　　　CO↑＋H2O。下图是制备干燥的一氧化碳还原氧化铁并检验反应产物的实验装置。(1)为顺利、安全地完

4、成实验，实验开始时既要检查装置的气密性，还应检验_____________________________________，以防爆炸。(2)装置B中盛放____________，作用是________________。(3)装置D中盛放_____________，检验___________________。(4)写出装置C中反应的化学方程式：____________________________________。第3页共3页(5)实验开始时，应先点燃_______（填“A处酒精灯”或“C处酒精喷灯”，下同），实验

5、结束时应先停止_______的加热；E处的作用是___________。(6)反应后，将磁铁悬在玻璃管上方，其作用是____________________________。7．某校化学探究性学习小组的同学在学习了《金属与矿物》一章后，做了如下图所示的探究实验。实验发现CO与CuO加热后，黑色粉末变成红色粉末。请你参与该小组的探究过程并回答下列问题。【探究课题】探究红色粉末的主要成分。【查阅资料】(1)有关物质的颜色：CuO粉末黑色，Cu2O粉末红色。(2)CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式：CuO+

6、H2SO4===CuSO4+H2OCu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O【猜想与实验】(1若硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测。猜想简单实验方案现象CO与CuO反应的化学方程式(2)如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关数据计算进行判断。下列数据不可作为计算依据的是A．反应前CuO粉末的质量B．硬质玻璃管中固体物质减少的质量C．通入CO的质量D．反应后固体混合物的总质量8．将一定量的CO,　CO2,　N2,H2

7、的混和气体,依次通过澄清的石灰水，灼热的氧化铜后（假定所涉及的反应均完全），冷却至室温，剩下的气体为_____________。9．根据如图所示关系回答问题(1)写出图中各物质化学式：A，B，C，D，E。第3页共3页(2)写出①反应的化学方程式。10．某化学兴趣小组的同学为了体验工业冶炼金属的过程，在实验室里做了用CO还原CuO的实验。他们称得装有CuO粉末的玻璃管重42g，反应完全后，恢复到室温称量，玻璃管和固体残留物共重40.4g，并收集到CO24.4g，请你和他们一起计算：(1)42g－40.4g＝l.6g，

8、1.6g表示__________________的质量。(2)该反应制得的铜的质量。第3页共3页