1.1.3物质的聚集状态2

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1、专题1化学家眼中的物质世界1.1.3物质的聚集状态（第二课时）11、1mol不同微粒集合体所含微粒数有什么关系？2、1mol不同物质的质量有什么关系？3、1mol不同物质的体积有什么关系？学会提出问题都相同,为NA个往往不同在同温同压时，1mol的任何气体体积都相同在标准状况,1mol的任何气体体积都约为22.4L2在同温同压下，体积相同的气体所含的分子个数是否相同？物质的量是否相同？注意：适用对象任何气体（包括混合气体）1、定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数（相同的物质的量）四同：同温、同压、若同体积则同物质的量

2、“三同定一同”阿伏加德罗定律PV=nRT3[练习1]在同温同压下，1mol的Ar和1mol的F2具有相同的（）（A）原子总数（B）体积（C）分子总数（D）质量BC[练习2]同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，则两种气体的物质的量之比为；质量之比为；其密度之比为。若质量相同时，两种气体的体积比为。1：116：116：11：1642、推论：1）T、P相同2）T、V相同3）T、P相同V1V2=N1N2=n1n2P1P2=n1n2=N1N2ρ1ρ2=M1M2=D阿伏加德罗定律（相对密度）5[练习3]同温同压下物质的量之比为3：1乙炔气体（C

3、2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是。3：1[练习4]同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中，正确的是（）（A）密度比为16：11（B）密度比为11：16（C）体积比为1：1（D）体积比为11：16AD[练习5]在标准状况下，1.92g某气体A的体积为672mL，求此气体的相对分子质量。646三、有关气体摩尔质量的计算1、概念法：mnM=2、密度法：则：M=ρ×Vm3、相对密度法：则：M1=M2×D已知m=ρ×Vρ1M1ρ2M2—=—=D已知7[练习7]A气体对空气的相对密度为0.966，求①该气体的式量。②该气体在标

4、准状况下的密度[练习6]某气态氢化物H2R在标准状况下的密度为1.52g/L，则R的相对原子质量为多少？32281.25g/L8四、有关混合气体平均式量的计算例1、某混合气体含2mol氧气和8mol氮气，求其平均式量。2mol×32g/mol+8mol×28g/mol2mol+8mol=28.8g/mol既混合气体的平均式量为28.8。M=9[练习8]相同条件下，氮气和氧气以1:3体积比混合，求混合气体的平均式量。[练习9]已知氮气和氧气的混合气体其平均式量为31，求氮气和氧气的体积比。311：310