2018年高中化学必修一课时检测（十一） 氧化还原反应 溴、碘的提取

《2018年高中化学必修一课时检测（十一） 氧化还原反应 溴、碘的提取》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2018年高中化学必修一课时检测课时跟踪检测（十一）氧化还原反应溴、碘的提取一、单项选择题1．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　)A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑解析：选C　A项属于置换反应；B项属于复分解反应；D项属于分解反应且属于氧化还原反应；C项，不属于四种基本反应类型，但有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。2．下列说法正确的是(　　)A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂B．氧

2、化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性解析：选C　A项，非金属单质在反应中可以做氧化剂也可做还原剂，例如氢气和氧气反应时，氢气做还原剂，氧气做氧化剂，错误；B项，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，错误；D项，阳离子可能有还原性，例如亚铁离子，错误。3．海带中含碘元素，有人设计了以下步骤来提取碘：①通足量氯气　②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌　③加入CCl4，振荡　④过滤　⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为(　　)A．②④①③⑤B．②①③④⑤C．①③⑤②④D．③①②⑤④解析：选A　海带烧成灰加水后

3、必须过滤，然后利用氧化还原反应的原理使碘从化合态变成游离态，最后用有机溶剂萃取出碘并分液。4．甲、乙、丙三溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有(　　)A．Br－、I－、Cl－B．Br－、Cl－、I－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－解析：选A　向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，应该是溴水的颜色，则甲中必含有Br－，Br－被Cl2置换生成了Br2，由此否定了C、D选项。再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中不含I－，否则加入后I－被Br2置换生成I2

4、，溶液显蓝色，与题给条件不符，则丙溶液只能含有Cl－，I－必在乙溶液中。5．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(　　)72018年高中化学必修一课时检测H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－解析：选A　先确定各反应的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为H

5、I、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂>还原产物，故有H2SO3>HI，HI>FeCl2，FeCl2>NO。二、不定项选择题6．在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是(　　)A．元素X被氧化B．元素Y被氧化C．元素X发生还原反应D．元素Y发生还原反应解析：选AD　根据题意知，X元素的原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y元素的原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。7．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是(　　)A．NaClO→NaClB．C→CO2C．Fe2O3→FeD．CaO→Ca(OH)2解析：选B　需要加入氧化剂才能

6、实现，则选项中各物质为还原剂，发生氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高。A项，NaClO→NaCl，Cl元素由＋1价降低到－1价；B项，C→CO2，C元素由0价升高到＋4价；C项，Fe2O3→Fe，铁元素由＋3价降低到0价；D项，CaO→Ca(OH)2，化合价没有发生变化，不是氧化还原反应。8．已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各项中的溶液鉴别出来的是(　　)A．水、汽油、酒精B．AgNO3、NaOH、KIC．NaCl、NaBr、NaID．汽油、酒精、NaOH解析：选BD　汽油能萃取溴水中的溴，出现分层现象，且上层呈橙色

7、，下层几乎无色；酒精与水互溶，不能萃取溴水中的溴，得到的溶液显橙黄色；NaOH与Br2反应使溶液为无色。A项不能区别水和酒精，D项能用溴水区别。B项三种溶液均能与溴水反应，且出现三种不同的现象，即浅黄色沉淀、溴水褪色、溶液显褐色，故B项能区别。C项前两种与溴水均不反应，现象相同，故不能区别。72018年高中化学必修一课时检测三、非选择题9．饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO