晶体的结构与性质习题

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1、一、单选题(注释)1、有关晶体结构的叙述中，错误的是( 　)A．金刚石的正四面体网状结构中最小的环上有6个碳原子B．如图在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子C．在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻8个钠离子D．分子晶体干冰也是面心立方晶胞，每个晶胞平均含有4个CO2分子【答案】C【解析】试题分析：C、在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻12个钠离子，故错。故选C。考点：晶体点评：本题考查的是有关晶体的相关知识，题目难度不大，注意对基础知识的学习、掌握及应用。2、下列有关物质结构和性

2、质的说法中，正确的是(　　)A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2SB．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力C．SO32—的中心原子为sp2杂化D．ClO3—的空间构型为三角锥形【答案】D【解析】试题分析：A、元素非金属性强弱的依据是失电子的能力大小，故错；B、分子间作用力存在于分子之间，故错；C、SO32—，中心原子S提供6个电子，氧不提供，两个负电荷等于两个电子，所以电子数为8，即为4对，sp3杂化，故错。故选D。考点：金属性和非金属性共价键分子间作用力杂化轨道点评：本题考查的知识比较综合，题

3、目难度不大，主要考查的学生对基础知识的掌握程度。3、碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体：①金刚石②碳化硅 ③二氧化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是A．①②③    B．①③②    C．③①②    D．②①③【答案】B【解析】一、单选题(注释)1、有关晶体结构的叙述中，错误的是( 　)A．金刚石的正四面体网状结构中最小的环上有6个碳原子B．如图在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子C．在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧

4、邻8个钠离子D．分子晶体干冰也是面心立方晶胞，每个晶胞平均含有4个CO2分子【答案】C【解析】试题分析：C、在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻12个钠离子，故错。故选C。考点：晶体点评：本题考查的是有关晶体的相关知识，题目难度不大，注意对基础知识的学习、掌握及应用。2、下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是(　　)A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2SB．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力C．SO32—的中心原子为sp2杂化D．ClO3—的空间构型为三角锥形【答案】D【解析】试题分析：A、

5、元素非金属性强弱的依据是失电子的能力大小，故错；B、分子间作用力存在于分子之间，故错；C、SO32—，中心原子S提供6个电子，氧不提供，两个负电荷等于两个电子，所以电子数为8，即为4对，sp3杂化，故错。故选D。考点：金属性和非金属性共价键分子间作用力杂化轨道点评：本题考查的知识比较综合，题目难度不大，主要考查的学生对基础知识的掌握程度。3、碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体：①金刚石②碳化硅 ③二氧化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是A．①②③   

6、 B．①③②    C．③①②    D．②①③【答案】B【解析】试题分析：晶体类型相同的物质，键长越短，键能越大，物质的熔点越高．①金刚石、②晶体硅、③碳化硅着三种物质中键长关系为：C-C＜C-Si＜Si-Si，所以键能大小为：C-C键能＞C-Si键能＞Si-Si键能，所以物质的熔点高低为金刚石＞碳化硅＞晶体硅。故选B。考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系点评：本题考查了晶体类型相同的物质中，键长对物质熔点的影响，键长越短，键能越大，物质的熔点越高。4、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型

7、也相同的是（   ）A．SO2和SiO2B．NaCl和HClC．CCl4和KClD．NH3和H2O【答案】D【解析】试题分析：A中根据元素组成可判断都为极性共价键，但SO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，故A错误；B中都含极性键且都是分子晶体，故B正确；B中NaCl含离子键为离子晶体，而HCl含共价键，为分子晶体，故B正确；C中CCl4含共价键为分子晶体而KCl中含离子键为离子晶体，故C错误．故选D。考点：化学键晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用点评：本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体

8、中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键。5、下列化学式能真实表示物质分子组成的是（   ）A．NaOHB．SO3C．CsClD．SiO2【答案】B【解析】试题分析：化学式能真实表示物质分子组成，说明该物质形成的晶体类型应该是分子晶体，据此可知选项B正确。AC是离子晶体，D是原子晶体，不存在分子，答案选B。考