晶体的结构与性质习题

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1、一、单选题(注释)1、有关晶体结构的叙述中,错误的是(  )A.金刚石的正四面体网状结构中最小的环上有6个碳原子B.如图在面心立方密堆积的金属晶体中,每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子C.在氯化钠晶体中,每个氯离子周围都紧邻8个钠离子D.分子晶体干冰也是面心立方晶胞,每个晶胞平均含有4个CO2分子【答案】C【解析】试题分析:C、在氯化钠晶体中,每个氯离子周围都紧邻12个钠离子,故错。故选C。考点:晶体点评:本题考查的是有关晶体的相关知识,题目难度不大,注意对基础知识的学习、掌握及应用。2、下列有关物质结构和性质的说法中,正确的是(  )A.元素非金属性Cl>S的实验依据是

2、酸性HCl>H2SB.二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力C.SO32—的中心原子为sp2杂化D.ClO3—的空间构型为三角锥形【答案】D【解析】试题分析:A、元素非金属性强弱的依据是失电子的能力大小,故错;B、分子间作用力存在于分子之间,故错;C、SO32—,中心原子S提供6个电子,氧不提供,两个负电荷等于两个电子,所以电子数为8,即为4对,sp3杂化,故错。故选D。考点:金属性和非金属性共价键分子间作用力杂化轨道点评:本题考查的知识比较综合,题目难度不大,主要考查的学生对基础知识的掌握程度。3、碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中C原子和Si原子的位置是

3、交替的。在下列三种晶体:①金刚石②碳化硅 ③二氧化硅中,它们的熔点由高到低的顺序是A.①②③    B.①③②    C.③①②    D.②①③【答案】B【解析】一、单选题(注释)1、有关晶体结构的叙述中,错误的是(  )A.金刚石的正四面体网状结构中最小的环上有6个碳原子B.如图在面心立方密堆积的金属晶体中,每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子C.在氯化钠晶体中,每个氯离子周围都紧邻8个钠离子D.分子晶体干冰也是面心立方晶胞,每个晶胞平均含有4个CO2分子【答案】C【解析】试题分析:C、在氯化钠晶体中,每个氯离子周围都紧邻12个钠离子,故错。故选C。考点:晶体点评:本题

4、考查的是有关晶体的相关知识,题目难度不大,注意对基础知识的学习、掌握及应用。2、下列有关物质结构和性质的说法中,正确的是(  )A.元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2SB.二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力C.SO32—的中心原子为sp2杂化D.ClO3—的空间构型为三角锥形【答案】D【解析】试题分析:A、元素非金属性强弱的依据是失电子的能力大小,故错;B、分子间作用力存在于分子之间,故错;C、SO32—,中心原子S提供6个电子,氧不提供,两个负电荷等于两个电子,所以电子数为8,即为4对,sp3杂化,故错。故选D。考点:金属性和非金属性共价键分子间作用力杂化

5、轨道点评:本题考查的知识比较综合,题目难度不大,主要考查的学生对基础知识的掌握程度。3、碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体:①金刚石②碳化硅 ③二氧化硅中,它们的熔点由高到低的顺序是A.①②③    B.①③②    C.③①②    D.②①③【答案】B【解析】试题分析:晶体类型相同的物质,键长越短,键能越大,物质的熔点越高.①金刚石、②晶体硅、③碳化硅着三种物质中键长关系为:C-C<C-Si<Si-Si,所以键能大小为:C-C键能>C-Si键能>Si-Si键能,所以物质的熔点高低为金刚石>碳化硅>晶体硅。故选

6、B。考点:晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系点评:本题考查了晶体类型相同的物质中,键长对物质熔点的影响,键长越短,键能越大,物质的熔点越高。4、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是(   )A.SO2和SiO2B.NaCl和HClC.CCl4和KClD.NH3和H2O【答案】D【解析】试题分析:A中根据元素组成可判断都为极性共价键,但SO2为分子晶体而SiO2为原子晶体,故A错误;B中都含极性键且都是分子晶体,故B正确;B中NaCl含离子键为离子晶体,而HCl含共价键,为分子晶体,故B正确;C中CCl4含共价键为分子晶体而KCl中含离子键为离子晶体

7、,故C错误.故选D。考点:化学键晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用点评:本题考察了化学键类型和晶体类型的关系.判断依据为:离子晶体中阴阳离子以离子键结合,原子晶体中原子以共价键结合,分子晶体中分子之间以范德华力结合,分子内部存在化学键。5、下列化学式能真实表示物质分子组成的是(   )A.NaOHB.SO3C.CsClD.SiO2【答案】B【解析】试题分析:化学式能真实表示物质分子组成,说明该物质形成的晶体类型应该是分子晶体,据此可知选项B正确。AC是离子晶体,D是原子晶体,不存在分子,答案选B。考

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