课时提能演练(十三) 课后巩固作业(十三) 3.1.3

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1、圆学子梦想铸金字品牌温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课时提能演练（十三）/课后巩固作业（十三）（30分钟50分）一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.将4.6g钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A.等于4.6%B.等于8.0%C.大于8.0%D.小于8.0%2.有两份铝粉，分别投入盐酸中(甲)和氢氧化钠溶液中(乙)，在相同条件下产生氢气的体积相等，则甲、乙反应中转移电子的物质的量之比是()A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶43.

2、(易错题)将质量为100g的铁棒插入1L0.5mol·L-1的CuSO4溶液中，足够长的时间后，铁棒的质量将变为()A.102gB.106gC.104gD.110g4.将一定质量的锌片放入500mLCuSO4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5g，则该CuSO4溶液的物质的量浓度为()A.0.5mol·L-1B.1mol·L-1C.1.5mol·L-1D.2mol·L-15.(2012·南充高一检测)铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g

3、，则参加反应的铁粉的物质的量是()-6-圆学子梦想铸金字品牌A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol6.(探究题)由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是()A.NaB.MgC.AlD.Zn二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(8分)将46g金属钠和54g金属铝同时放入足量的水中，最后得到5.0L溶质仅为偏铝酸钠的溶液。计算：(1)得到的气体在标准状况下的体积。(2)所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。8.(12分)把

4、1.1g铁、铝混合物溶于200mL5mol·L-1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol·L-1(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗HCl的物质的量。(2)该混合物中铝、铁的物质的量。-6-圆学子梦想铸金字品牌答案解析1.【解析】选C。n(Na)==0.2mol,根据方程式2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，0.2molNa反应产生0.2gH2,0.2molNaOH(8.0g)。根据质量守恒定律，反应后溶液质量等于4.6g+95.4g-0.2g=99.8g，故NaOH溶液中NaOH的质量分数大于8%。2.【解

5、析】选A。有关反应的化学方程式为：2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑，2Al+2H2O+2NaOH====2NaAlO2+3H2↑，可知产生等体积H2，消耗Al的物质的量相等，故转移电子的物质的量相等。【一题多解】本题也可利用电子守恒法处理。反应中氢元素均由+1价变为0价，因此产生等量H2，转移电子的物质的量一定相等。3.【思路点拨】解答本题首先应作过量判断，可假设一种物质完全反应，计算出消耗另一种物质的质量，然后与题干中给定该物质的量作比较。判断过量的物质，然后以不足量物质进行计算。【解析】选C。由离子方程式Cu2

6、++Fe====Fe2++Cu知：0.5molCu2+完全反应可消耗0.5molFe(28g),所以反应物中Fe过量，CuSO4完全反应，0.5molCu2+完全反应时消耗28gFe，生成0.5molCu(32g)，故铁棒增加的质量为32g-28g＝4g。反应后铁棒质量为100g+4g=104g。【方法技巧】化学计算中过量问题的判断方法(1)假设法。-6-圆学子梦想铸金字品牌假设一种反应物(A)完全反应，而另一种反应物(B)未知，把计算结果与B的实际量相比较，若小于实际量，则说明A完全反应，B过量；若大于B的实际量，则说明B完全

7、反应，A过量。(2)比例法。比较反应物A、B的物质的量之比[]与化学计量数之比[]的关系。4.【解析】选B。Zn与CuSO4溶液反应时，置换出来的Cu附着在锌片上。Zn+Cu2+====Zn2++CuΔm1mol1gn(Cu2+)0.5g，解得n(Cu2+)=0.5mol，所以c(CuSO4)==1mol·L-1。5.【解析】选C。3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Δm3mol64gn(Fe)32g，解得n(Fe)=1.5mol。6.【解析】选D。方法一，平均值法。依题意，当产生H222.4L即1mol时，消耗合金的质量为

8、48g。产生1molH2，所消耗的Na、Mg、Al的质量分别为46g、24g、18g,均小于48g。根据平均值原理，必有一种金属生成1molH2消耗的质量大于48-6-圆学子梦想铸金字品牌g。只有Zn符合要求。所以，该合金中必含有Zn。方法二，摩尔电子质量法。n