分析化学实验电子教案

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1、山东轻工业学院分析化学实验AnalyticalChemistryExperiment专业班级：姓名：学号：指导老师：二O一一年三月目录分析化学实验目录实验一分析天平称量练习1实验二滴定分析基本操作练习2实验三容量仪器的校准错误！未定义书签。实验四食用白醋中HAc浓度的测定3实验五工业纯碱总碱度的测定5实验六蛋壳中碳酸钙含量的测定6实验七EDTA的标定和自来水硬度的测定8实验八铋、铅含量的连续测定9实验九水样中化学耗氧量（COD）的测定（高锰酸钾法）11实验十氯化物中氯含量的测定（莫尔法）17实验十一I2和Na2S2O3溶液标定和葡萄糖的测定12实验十二邻二氮菲分

2、光光度法测铁14实验一分析天平称量练习实验数据记录和处理20II目录实验二滴定分析基本操作练习实验数据记录和处理21实验三容量仪器的校准实验数据记录和处理30实验四食用白醋中HAc浓度的测定实验数据记录和处理22实验五工业纯碱总碱度的测定实验数据记录和处理23实验六蛋壳中碳酸钙含量的测定实验数据记录和处理24实验七EDTA的标定和自来水硬度的测定实验数据记录和处理25实验八铋、铅含量的连续测定实验数据记录和处理26实验九水样中化学耗氧量（COD）的测定（高锰酸钾法）的实验原始数据记录和处理27实验十氯化物中氯含量的测定（莫尔法）实验数据记录和处理31实验十一I2

3、和Na2S2O3溶液标定和葡萄糖的测定实验数据记录和处理28实验十二邻二氮菲分光光度法测铁实验数据记录和处理29II分析化学实验实验一分析天平称量练习一、实验目的1.1、学习分析天平基本操作和常用称量方法；1.2、培养整齐简明地记录实验原始数据的习惯。二、实验原理电子天平是最新一代天平，是根据电磁力平衡原理，直接称量，全量程不需砝码，放上被称物后，数秒即达平衡，显示读数，称量速度快，精度高。其操作基本过程如下：水平调节→预热→开启显示器→校准→称量→去皮称量→关闭显示器。通常使用两次称量之差得到试样质量，即差减法。三、主要试剂和仪器分析天平、台秤、称量瓶、小烧杯

4、、重铬酸钾粉末试样。四、实验步骤差减法称取0.3-0.4g试样两份1、取两个干净的小烧杯，分别在分析天平上称取质量m0和。2、取一个干净的称量瓶，先在台秤上粗称大致质量，然后加入1.2g试样。在分析天平上准确称其质量m1；估计一下样品的体积，转移0.3-0.4g试样到第一个已知质量的小烧杯中，称量并记录称量瓶和剩余试样的质量m2；以同样方法再转移0.3-0.4g试样到第二个小烧杯中，再次称量称量瓶剩余质量m3。3、分别准确称量两个已有试样的小烧杯质量和。4、记录数据于下表1。表1称量练习记录表称量编号ΙⅡM(称瓶+试样)/gM(称出试样)/gm1=m2=ms1=

5、m2=m3=ms2=M(烧杯+试样)/g=m0===19分析化学实验M(空烧杯)/gM(烧杯中试样)/g==/g五、预习的问题实验记录数据应准确到几位？原因？实验二滴定分析基本操作练习一、实验目的1.1、掌握滴定分析常用仪器使用方法；1.2、初步掌握指示剂终点的确定。二、实验原理0.1MHCl和0.1MNaOH相互滴定时，SP点pH为7.0，滴定的pH突跃范围为4.3-9.7。甲基橙和酚酞的变色范围分别为3.1（红）-4.4（黄）和8.0（无色）-9.6（红）。指示剂不变的情况下，特定浓度的HCl和MNaOH相互滴定时，消耗的体积之比VHCl/VNaOH是一定的

6、。由此可以断定滴定操作技术和终点判断能力。三、主要试剂和仪器酸碱滴定管、锥形瓶、NaOH、HCl、甲基橙、酚酞。四、实验步骤1、溶液配制分别配制0.1MHCl和0.1MNaOH溶液各1L。2、酸碱溶液相互滴定由碱式滴定管中放出NaOH溶液20-25ml于锥形瓶中，每秒3滴溶液，加入两滴甲基橙指示剂，用0.1MHCl滴定至黄色变为橙色。平行滴定三次。用移液管移取25ml0.1MHCl于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用0.1MNaOH滴定至溶液呈现微红色，30秒不退色。平行滴定三次。3、滴定记录表格如下。表2HCl滴定NaOH(指示剂：甲基橙)记录编号ΙⅡⅢ19分析

7、化学实验VNaOH/mlVHCl/mlVHCl/VNaOHdr/%表3NaOH滴定HCl(指示剂：酚酞)记录编号ΙⅡⅢVHCl/mlVNaOH/mlVHCl/VNaOH五、预习的问题为何使用两种不一样的指示剂？备注：溶液配制(作为溶液配制参考，不要写到实验报告和预习报告上)NaOH、HCl、甲基橙、酚酞（0.1g溶于100ml60%乙醇,同比例扩大，配制500ml，分装5个滴瓶），甲基橙指示剂（1g/L,500ml,分装5个滴瓶）。实验三食用白醋中HAc浓度的测定一、实验目的1.1、了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质和应用；1.2、初步掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，

8、突跃范围和指示剂的选择。